以碳酸钙为基准物质标定edta时应控制溶液酸度多少?如何控制-搜答案-大师作文网

比如准确称取了ag的碳酸钙溶于溶液中,用了vml的EDTA标液,那么EDTA的浓度c(mol/L)为：（a/m1):(v*c*0.001)=1:1m1为碳酸钙的分子量如果是计算钙的滴定度,那么天TCa

因为在此条件下,钙指示剂与钙离子形成稳定的酒红色配离子；而EDTA与钙离子能形成更稳定的无色配合物,释放出钙指示剂,显蓝色.

不能用酚酞再答：标定后溶液是硼酸再答：微弱酸再答：ph为5.1左右再答：若用酚酞整个过程无变色，无法显示滴定终点

以碳酸钙为基准物质标定edta时,若以以钙指示剂为指示剂,应控制溶液PH=12--13

3．阐述Mg2+－EDTA能够提高终点敏锐度的原理.答：铬黑T与Mg2+能形成稳定的络合物,显色很灵敏,但与Ca2+形成的络合物不稳定,显色灵敏度低,为此在pH=10的溶液中用EDRA滴定Ca2+时,

一般滴定管的体积为Max=50ml,此时滴定液体积位于20-30ml比较合适,请根据此体积的HCl及Na2CO3的反应比例计算所需称量的质量,相信你可以解决诶!

钙指示剂（NN）一般在强碱性（pH=12~14）下使用用NaOH调节酸度即可事先加入NaOH,使Mg(OH)2被沉淀出来,防止Mg(OH)2吸附封闭指示剂.

二甲酚橙（xylenolorange)属三苯甲烷类显色剂,简称XO.二甲酚橙是紫色结晶,易溶于水.它在pH>6.3时显红色,pH=6.3时呈中间颜色.而二甲酚橙与金属离子的络合物则是红紫色的,故它只能

以二甲酚橙为指示剂,pH控制在5～6,滴定时溶液由紫红色恰变为亮黄色,即达终点.不能用NH3·H2O-NH4Cl缓冲液,因为NH3·H2O-NH4Cl缓冲液的缓冲范围是PH值8.25~10.25,不能

ph>12好像都可以,做过这个实验,细节有些遗忘

滴定Ca2+必须将pH先调到10以上.否则反应不完全.用NH3/NH4+缓冲溶液就行.

钙试剂,用EDTA作为标液也可以使用高锰酸钾滴定法

因为标定EDTA时以铬黑T为指示剂,滴定至终点时ZnIn-由酒红色变为纯蓝色的HIn2-,颜色变化明显.

公式含义：追问：我用配制好的0.02mol/L的EDTA滴定氧化锌,消耗EDTA21ml.用此公式算出来是0.2mol/L这是怎么回事?回答：是不是哪个单位换算搞错了,你注意下公式中各项的单位,或是把

都是一比一的反应呀!因为EDTA只能和一个金属原子进行螯合!Mg+EDTA===Mg-EDTACa+EDTA===Ca-EDTA

一般滴定体积应该控制20—30毫升（1）nEDTA=nCaCO3*25/250nEDTA=0.01*20*10-3=0.0002m碳酸钙=0.0002*250/25*M碳酸钙=0.2g(滴定体积为20

在加入盐酸前,必须先用几滴水润洗碳酸钙,并盖上表面皿才缓慢滴加盐酸

应控制PH值>=12.在此碱度下钙指示剂(纯兰色)与钙离子络合成酒红色的离子,而EDTA与钙离子形成更稳定的无色络合物,释放出钙指示剂,显蓝色.PH可用25ML1:1的氨水和2ML镁溶液(溶解1克绿矾

CaCO3作基准物,铬黑T为指示剂最好.

ZnO和氧化钙,都是易得纯净物的物质,很少有用纯金属的.如果是纯金属,需要用碱、酸处理后再溶解.