体积1000L 浓度0.8% 碳酸呐要加多少公斤?

1摩尔氢氧化钠和0.5摩尔CO2反应,生成0.5摩尔碳酸钠,还有0.3摩尔CO2可以和0.3摩尔碳酸钠反应生成碳酸氢钠,还有0.2摩尔碳酸钠反应,得溶液中的碳酸根离子和碳酸氢根离子的物质的量浓度之比约

生成Na2CO3和NaHCO3Na和C摩尔数比分别为2/1和1/1十字交叉法nNaHCO3/nNa2CO3=(2/1-1/0.8)/(1/0.8-1/1)=3/1这里不考虑CO3^2-和HCO3-的水

NaOH+CO2=NaHCO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O方程1发生条件CO2过量,二者N比小于1：1方程2发生条件NAOH过量二者N比大于2：1本题1：0.8处于二者之间,说明1、2两个

原来NaHCO3溶液中NaHCO3=Na++HCO3-(1）HCO3-=可逆=H++CO32-(2)HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-（3）通入CO2CO2+H2O=可逆=H2CO3H2CO

由电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）①由物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）②②代入①即得c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（

混合后得到：Na2HPO4+Na3PO4的混合液,浓度分别为：Na2HPO4:(0.1-0.05)/2=0.025mol/LNa3PO4:0.05/2=0.025mol/LpH=pKa3-lg[c(N

NAHCO3是水解大于电离的,所以水解产生的H2CO3浓度大于电离产生的CO32-的浓度.

碳酸根离子：xmol碳酸氢根离子ymolx+y=0.8(C原子守恒）2x+y=1(Na+守恒）解出x=0.2,y=0.6所得溶液中的碳酸根离子和碳酸氢根离子的浓度之比是1:3

第一题选A1:3,提示一下,NAOH不足,因此CO2过量,剩余的co2才和碳酸根反应生成碳酸氢根,为0.6mol,而碳酸根为0.2mol（也可以由原子守恒知道）第二题为NO2为30ml,NO为20ml

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O0.10.050.05Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO30.050.050.1你题目有没有错啊?按我的经验,应该是1mol氢氧化钠吧?如果是这样,按上

30毫升碳酸根离子物质的量浓度为0.4摩/升的溶液中,n(CO3^2-)=0.4*30/1000=0.012mol而n(Rn+)=0.8*10/1000=0.008molRx(CO3)yx:y=0.0

按照从小到大的顺序排列：CO32-H+OH-HCO3-Na+你知道NaHCO3溶液是呈碱性的吗?所以OH-浓度必定大于H+浓度

不用密度这个参数,直接能算.5%的糖,你在配这个溶液时候肯定是5g糖+95g水.也就是5g/100ml了,再换成L就可以了.如果再严格的说,就要牵扯到摩尔了

一摩尔咯

不对CO32-要水CO32-+H2O=HCO3-+OH-所以1L浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-数目＜NA

1na个

碳酸氢钠溶液有水解有电离（是碳酸氢根离子而不是碳酸根离子）：电离：HCO3(-)---CO3(2-)+H(+)HCO3(-)+H2O---H2CO3+OH(-)有电离方程式可知：每电离出一个氢离子必有

常温下,看到PH=7（即氢离子浓度等于氢氧根离子浓度）,则注意使用电荷守恒.醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)=0.1mol/L又因为相同浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液会呈酸性

1mol/L的NaHCO3溶液和1mol/L的NaCO3溶液混合后的碳酸根的浓度大因为HCO3-还要电离出CO32-,所以浓度更大

你要求什么啊?6.6乘以10的-7.2次方