体积为10l的密闭容器充入3mola和2molb

N2O4====2NO2（可逆）（1）反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L；则v（NO2）=0.04mol/L/4s=0.04mol/(L·s)v(N2O4)/v(NO2)=1/2故,前4秒

生成6molNH3需要3molN2和9molH2,再加上剩余的2molN2,可知初始有5molN2,a=5.反应进行到t时刻,容器中有2molN2,8molH2和6molNH3,因此H2的体积百分数为

H2转化率为0.375,即反应的H2占总H2的0.375,那麼就是3mol根据方程,消耗3molH2的同时消耗1molN2,产生2molNH3那麼平衡的时候N2为1mol,浓度为0.1mol/L.H2

V=0.04/10/2/4=0.0005mol/(Ls)PV=NRT  起始1mol末状态1.02mol所以是1.02倍c=1.6/10=0.16mol/L

分析：（1）先设氮气的转化率,再根据参加反应的氮气的量计算平衡时生成氨气的物质的量、剩余氮气的物质的量和剩余氢气的物质的量,再结合氨气的质量分数计算氨气的转化率．

四秒时：N2O4→2NO2,因为生成二氧化氮0.4mol,所以四氧化二氮反应了0.2mol,所以现在有0.40.8=1.2mol气体,所以为1.2倍.平衡时：设反应的四氧化二氮为xmol所以生成二氧化

仔细看了看又演酸了一遍,给你点提示：1、你的1、2问计算正确方程为：3A(g)＋B(g)==4C(g)这是一个反应前后气体总的物质的量不变的反应,所以,当温度、总体积不变时,加入amolC,相当于同倍

三段式：3A+B==xc加料：320单位：摩尔转化：0.30.20.8剩余：2.71.80.8又转化关系知X=4等比平衡概念：等温等容条件下,对于前后体积不变的反应,将两个反应生成物的物质的量按方程式

v(C)=0.4mol.L-1/2min=0.2mol/(L.min)消耗0.2molB,生成0.8molC,所以x=4

N2+3H2=2NH3算出剩余气体的量可以假设Q=（NH3)^2/((N2)*(H2)^3)就得出答案了查出来的...

这题CO2是打错了,应该是CO

浓度2SO2+O2=2SO3反应前650反应变化量424反应后234所以,K=4^2/(3*2^2)=4/3

.2A（g）=B（g）+2C（g）反应前.1.0.0反应...0.6.0.3.0.6反应末.0.4.0.3.0.6因为时间是2分钟,所以A是0.3mol/L•min...B是0.15mol

压强比等于混合气体摩尔数之比,即反应后混合气体摩尔体积为3.9,设反应了X的N2N2+3H2===2NH3原：13反应：X3-3X2X终：1-X3X2X1-X+3X+2X=3.9求的X,然后就可知几个

将2molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）．反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L，物质的量为3mol，依据

（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，由v=△c△t=1.2mol/L2min=0.6mol/（L．min），故答案为：0.6mol/（L．min）；（2）2min时反应达到平衡状态，此

D说的是移走2.0molPCl3和1.0molCl2,该容器是2L,平衡时是3.2molPCl3和1.2molCl2,移走之后剩下1.2molPCl3和0.8molCl2和0.8molPCl5.这时候

氮气浓度为0.3mol氢气浓度为0.9molNH3浓度为0.4mol再问：怎么做的呀？？再答：恩，先设氮气反应xmol，然后根据反应方程和氨气体积分数列一元一次等式，很容易得到反应量，再算出反应之后的

A、2molCO2和6molH2反应达到平衡时，反应物不能进行彻底，所以放热小于73.5kJ，故A错误；B、从反应开始到平衡，CO2的平均速率v（CO2）△c△t=1mol/L-0.25mol/L10