,已知反应3A+2B==2C+D,A.B两物质完全反应时质量比为3:4,

6/（25+10-5）*25==5g

根据质量守恒定律可知，反应物A和B的质量和是2.1克，因为反应物质量比为A：B=5：2，所以A的质量为：2.1克×57=1.5克．答：消耗反应物A的质量为1.5克．

3:6:8

根据质量守恒定律可知参加反应的A的质量=4+7-10=1克,而参加反应的B的质量为10克,则反应物A与B的质量比就为1:10

选CA和B的相对分子质量比是7:8,则A,B反应时质量比为7：242.8gA与9.6gB完全反应,生成3.6gD,以及8.8gC∴B与C的质量比为12：11

a:b=2:3=4：6b：c=2：3=6：9∴a:b:c=4:6:9

因为AB反应时的质量之和是34g，且全部参与了反应，所以生成的物质质量是也是34g，因此C的质量=34g×917=18g．故选D．

根据质量守恒定律可知，6gA恰好与8gB完全反应生成14gC，则B、C的质量比是8g：14g=4：7，设生成7gC时需要的B的质量是x，则4：7=x：7g，解得x=4g．故选：B．

由质量守恒得:∵25克A与10克B恰好完全反应,生成5克C∴生成D的质量是25+10-5g=30g设A和D的分子量分别为A,D∴A/D=25/30=5/6∴当反应有6克D时A/D=5/6=mA/6∴m

根据质量守恒有反应前的质量大于反应后的质量得2A+B=3C+D10+4=9+5所以C的质量是9g所以则在此反应中B和C的质量比4：9不懂问再问：3C才等于9啊？C不是应该等于3吗再答：不是的，他说的是

1.2A+B=3C+D25105x=30y=56加反应的A是5g2.2A+B=2C322x1.20.82x=40C的相对分子质量是403.设总质量为m.则MnO2为m*25%2KClO3===2KCl

1.根据质量守恒,反应物25gA+10gB生成物5gC+D由此可知,反应物35g,生成物5gC那么D一定是30g.当生成6gD时,就是只反应掉了1/5,那么参加反应的AB和生成的C都应该是1/5.因此

通过第一组数,得出k值0.4=k*0.01*0.2*0.05k=4000第二组0.4=4000*0.01*b*0.1b=0.1第三组0.2=4000*0.04*0.05*cc=0.025第四组0.45

/>a/(b+2c)=b/(c+2a)=c/(a+2b)∵a+b+c≠0根据等比定理a/(b+2c)=b/(c+2a)=c/(a+2b)=(a+b+c)/(b+2c+c+2a+a+2b)=1/3∴b+

由题意得A-（B+C）=（3a-2b+c）-[（a+4b-2c）+（a-3c）]=3a-2b+c-（2a+4b-5c）=3a-2b+c-2a-4b+5c=a-6b+6c

设a+b/a-b=b+c/2(b-c)=c+a/3(c-a)=k则a+b=k(a-b)b+c=2k(b-c)c+a=3k(c-a)所以a+b+(b+c)/2+(c+a)/3=k(a-b+b-c+c-a

由反应2A+B=C+2D中，A、B、C的质量比为5：2：3可知，A、D反应的质量比为5：4，设用15克A与足量B反应，可生成D的质量为X，则有5：4=15克：X，解得：X=12克．故填：12．C、D的

由质量守恒定律得A+2B的质量=C+2D的质量.所以参加反应D的质量为3+4-2=5g所以在这个反应中,A与D的质量比为4：5所以当由10gD生成时,参加反应B的质量为8g

用分析法证明.证明：a²+b²+c²≥ab+3b+2c←a²+b²+c²-ab-3b-2c≥0←(a²-ab+1/4·b²

想知道什么?反应生成D：2.3+4.8-4.4=2.7gA,B,C,D相对分子质量之比=(2.3/1):(4.8/3):(4.4/2):(2.7/3)=23:16:22:9