-1 i 2的幅角主值-搜答案-大师作文网

溴是从少量到大量分别是红色、红棕色碘是少量到大量分别是紫红色、紫色、紫黑色

加热KI和I2的固体混合物,再用一个烧杯罩在反应容器上方回收I2.‍

5HSO3-+2IO3-=5SO42-+I2+H20+3H+

2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2---------2e1mol2mol1molx=2mol转移电子的总数2mol再问：老师，那个2e是怎么出来的再答：I--1------I20-1价

在反应中碘体现氧化性SO2体现还原性

电子表格中,如果I2除以H2的结果大于1,返回1；否则,返回I2除以H2的结果.公式还可以改为：=MIN(I2/H2,1)

H₂O₂＋2KI＋2HCl====2KCl＋I₂＋2H₂OKI被H₂O₂氧化生成I₂,说明H₂OS

当z=-1-i2

∵z=-1-i2=22-22i∴z2=12-2×22×22i+（22i）2=-i，可得z4=-1根据复数乘方的含义，可得z100=（z4）25=-1，z50=（z4）12•z2=-i∴z100+z50

这个就需要判断∫里面的函数的大小设Y=lnx,Z=（lnx）^2因为（ln2)^2-0I2(微积分的例题应用)

求I1,I2的大小

根据电流的基尔霍夫定律,I1是7a,I2是18a,所以2大于1再答：求亲好评

5SO2+2KIO3+4H2O==K2SO4+I2+4H2SO4

在I2与KClO3反应生成Cl2和KIO3.反应中KIO3有强氧化性将碘氧化,自身还原为Cl2方程式：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2这不是我们所熟知的氯单质置换碘单质的反应,注意,在氯单质置换

Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI

最简单的方法：加热,因为CCl4是易挥发的,稍微加热就出来了,余下的就是I2.或者：在碘的四氯化碳溶液中加入适量的K2S溶液,充分振荡,使碘与K2S完全反应,分液,过滤除去CCL4和S,留下KI溶液,

固体碘和碘单质都是写成I2I为碘元素1个碘分子里边有2个碘原子所以I22写在右下角稀有气体和金属肯定是原子构成的,非金属有些是原子有些是分子如硫,碳就可以由原子构成但也可以由多个原子构成的分子构成,而

=(1+i)^2/(1-i)(1+i)-1=(1+i)^2/2-1=-1+i第2象限

目前从安全考虑,一般用重铬酸钾标定硫代硫酸钠,用硫代硫酸钠再标定碘.所以,标定碘的基准物质是重铬酸钾.

单线桥法：从KI中的碘指向KIO3中的碘,转移5个电子,不写得失.双线桥法：一条从KIO3中的碘指向I2中的碘,得5个电子.另一条从KI中的碘指向I2中的碘,失5个电子.从化合价变化得出电子转移数目和

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