假设N2为理想气体.在0℃和5×10-搜答案-大师作文网

已知氮气的体积为80%,则氧气的体积为20%；混合气体有33.6L,也就是有1.5mol.则：氮气：1.5mol×80%=1.2mol氧气:1.5mol×20%×32g/mol=9.6g

据方程式（4FeS2+11O2=2Fe2O3+8O2）有：FeS2比O2=4比11.FeS2物质的量为25/3,则O2为275/12,所需空气为O2*5.其中N2为O2*4,即275/3,据方程式Fe

4NH3+6NO=5N2+6H2O条件是高温

N2　＋　3H2　＝　2NH3起始浓度：2/2=17/2=3.50转化浓度：0.25/20.75/2　　　0.5/2V（N2）＝0.25/2/5=0.025mol/L.sV（H2）＝0.75/2/5=

（1）、m（N2）=11.2L÷22.4L/mol×4/5×28g/mol=11.2gm(O2)=11.2L÷22.4L/mol×1/5×32g/mol=3.2g（2）、m（N2）=11.2L÷22.

V(NH3)=0.2V(H2)=0.3V(N2)=0.1N2:H2:NH3=1:3:2v=c/t=n/tv我们学过.

N2+3H2===2NH3起始ab0转化1545305min30901.V(N2)=(15/3)/5=1mol/Lmin2.N2:45molH2135mol

因为气体在容器中运动时,除了重力和分子间相互作用力影响之外,就不受任何外力影响了（墙壁的作用忽略）,所以气体分子的运动在任何方向上都是等概率出现的,没有任何方向具有优势,所以不管在任何方向上的速度平均

4NH3+6NO=5N2+6H2O4:6:5:6

理想气体物态方程PV=(m/M)RT=nRT,P为气体的压强,V为气体的体积,Μ为气体的摩尔质量,m为气体的质量,R为气体普适常数,T为气体的热力学温度.其中的R也就是普适常数,单位J·mol^-1·

设xmolN2ymolO2x+y=13.44/22.4=0.628x+32y=18.4x=0.2y=0.4

你之所以有这个疑问,是因为你把速度等同速率了,分子速度在X方向的分量的平均值就是x方向平均速度,如果不为零,那说明分子集体会向左运动,或者向右运动,显然不可能

因为只是计算平动动能,每个分子的平动自由度都是3,和分子结构没关系根据能量均分原理,每个自由度对应的能量是1/2RT所以总平动能=3/2RT*(N1+N2)/NA=1.5*8.314*300*(5÷6

理想气体内能公式：e=i/2kT对于单原子分子,i=3对于双原子分子,i=5所以容器内装有N1个单原子理想气体分子和N2个刚性双原子分子,当系统温度T时内能为3/2N1kT+5/2N2kT

2H2S+3O2==2H2O+2SO2即1L的H2S和1.5L的O2反应,生成1L的SO2气体.即燃烧后a+1-1-1.5+1=a-0.5L

分子按位置分布均匀分子各方向运动概率均等

44.8LN2+O2=(放电)=2NO反应前后气体分子数没变,由方程式可知反应物的气体分子数总共是2,反应后气体分子数还是2、所以不会改变的,你只要记得反应前后如果气体分子数不变的话,总的气体体积就不

很简单啊内能＝i/2*（nRT）＝i/2*P*V＝E所以P＝E/V*（2/i）单原子P=E/V*（2/3）双原子P=E/V*（2/5）两个相加就是答案16E/15V

E=i/2*νRTν为物质的量=1,i为自由度=5,R=8.31,T=403（热力学温度）代入得：E=5/2*1*8.31*403=8372.33J