假设溶液中的Fe3 离子浓度为0.2-搜答案-大师作文网

1、用Fe3+的质量求出硫酸根离子的物质的量溶液中硫酸根离子物质的量浓度为：1.5A÷56×（0.5V÷V）÷2V×10002、设水的体积为1cm3,则可溶解氨气700cm3.标况下,你先算溶液质量等

1：2假设K是5个.CL是2个FE是3个.则正电荷共有14个负电荷CL共2个,则硫酸跟应有6个,才能达到14个

这个不需要求解的,分析化学中认定,如果一种离子的浓度低于10^-5即认定溶液中没有这种离子.是一种比较精确的忽略

取试样,加过量标准EDTA溶液,以标准Zn溶液滴定,缓冲溶液为pH5.5的NaAc-HAc,XO为指示剂,以2g固体NH4F解蔽Al-EDTA,加热至沸后流水冷却,以标准Zn溶液滴定至终点.第一次滴定

不知道NO和N2O的比例不能配平,或者说有无数种配平方式,对于任意一种NO与N2O的比例和Fe2+和Fe3+比例有一个配平方式；有问题请追问~~

先加入氧化剂如过氧化氢或氯气氧化2价铁离子为三价铁离子,在加入氧化铜调节PH至三价铁离子完全沉淀.就OK了

设FeCl3的物质的量为p,则p=ab,实际上等式并无用处；设反应掉的FeCl3的物质的量为2q,2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+则生成Cu2+物质的量为q.由充分反应后测得溶液中的Fe3+与

一个Fe2(SO4)3有2个Fe3+和3个SO42-则2Fe3+~~~~3SO42-2*563mxx==3m/112即SO42-有3m/112mol则物质的量浓度==物质的量/体积==3m/112/V

此题不完整,如果温度在室温下的话1.OH为0.1mol/lh为1*(10的-13次方）2.OH为0.5*（10的-13次方）,H为0.2mol/l主要是根据H*OH＝10的-14次方得来的过程就是先从

根据题意,铁离子的物质的量n=m/56（因为电子质量相对原子来说非常小,所以电子的得失几乎不影响粒子的大小）,所以硫酸铁的物质的量为(m/56)/2,即硫酸铁的物质的量浓度c=m/112V

(m/56)*3/2V=3m/112Vmol/L

0.001mol/L

3.7(Fe(OH)3沉淀完全)到9.6（Fe(OH)2开始沉淀）

对的.如果不明白的话可以再问我.

40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液的体积为：V=40gdg•cm−3=40dmL，1.4gFe3+铁的物质的量为：n（Fe3+）=1.4g56g/mol=0.025mol，该硫酸铁溶液中Fe3+的物

不对~~~沉淀完全是指浓度低于某个值,这个值已经很小了.所以可以忽略了.但并不是0,而且也不可能实现0.

因为该离子在溶液中的浓度即为0,是不可能的不管怎么样沉淀,溶液中都有该种离子存在沉淀与溶解是一个可逆的过程,反应出来的沉淀只是一个动态平衡的结果不管怎么样,每时每刻都有该种离子不断沉淀与溶解,该离子在

开始沉淀PH值的计算：[Fe3+][OH-]^3=Ksp,[OH-]^3=4.0x10^-38/0.2=2*10^-37,[OH-]=5.8*10^-13,PH=14-12.2=1.8..沉淀完全的P

n/3c

由物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（未知）=2：3：1：3：1，溶液不显电性，由于：2×1+3×2＞1×3+3×1，则未知离子为阳离子，由电荷守恒可知，未