偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量现象及化学方程式

纯碱溶液逐滴滴入盐酸中：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑0.3推出0.15mol盐酸溶液逐滴滴入纯碱溶液中：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=Na

先是溶液中有无色的小气泡生成,然后气泡慢慢变少,最后有白色沉淀生成开始是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑后来是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

A、根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀．所以，图中纵坐标（y

1.D盐酸使紫色石蕊试液变红,当NaOH与盐酸完全反应时呈紫色(此时溶液为中性),NaOH过量后溶液为碱性,使石蕊试液变蓝.2.DABC选项只能说明是碱性溶液,不一定是碱溶液.D选项是碱溶液的定义,故

再问：不是俩么？？再答：再答：采纳阿

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,这种题目“刚好”表示足量反应最好算了,就列一个等式.设加入x克,80/(30*0.05)=142/(x*0.05),x=53.25（克）

由红变紫,再变蓝.

3

（1）NaCl、FeCl3；（2）

楼上说的不完全对氢氧化钠先反应,因为后两者的产物都可以与氢氧化钠反应.然后是偏铝酸钠,因为碳酸钠与盐酸反应产物能与偏铝酸钠反应,直至生成氢氧化铝沉淀.在是与碳酸钠反应.最后盐酸与生成的氢氧化铝反应生成

B再问：答案说后来再滴加盐酸无气体生成，说明A溶液为Na2CO3和氢氧化钠的混合物，为什么再答：前3molHCl无气体后1molHCl有气体再问：能不能再详细一点，我没看懂再答：NaOH+HCl=Na

A正确.a点时溶液ph=11.5,原因是碳酸根的水解CO32-+H2O=HCO3-+OH-B错误.a-b段发生反应应该是：CO32-+H+=HCO3-C正确.b-c段发生反应应该是：HCO3-+H+=

解题思路：向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸依次发生的反应是：CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2↑+H2O。解题过程：解答：选C。解析：向Na2CO3溶液中逐滴滴入0

首先,将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中（情况1）,发生的反应为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中（情况2）,则首先发生Na2CO3+HCl==NaCl+NaHC

先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色,最后生成红褐色沉淀!是先生成氢氧化亚铁沉淀,然后被氧气氧化,变成红褐色的氢氧化铁沉淀!氢氧化亚铁的本身颜色是白色,由于它极易被空气中的氧气氧化,所以颜色由白变为灰绿

现象：产生白色沉淀,然后溶解NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al

产生沉淀：Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al3++3OH-=Al(OH)3↓溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-

A.完全反应后,生成的nCO₂=1mol,标准状况下=22.4L,不可能大于.A不对B.显然,开始时所用的CO2为1mol,NaHCO₃+HCl=NaCl+H2O+COS

1.将盐酸逐滴滴加到纯碱溶液中开始没有气泡产生,随着盐酸的不断滴入开始有气泡产生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2（气体)+H2O2.那将纯碱溶液滴入到

一直往下（PH变小）