催化剂对速率的影响原理

有影响,催化剂实质有二1.催化剂和反应物反应,再与另一反应物反应放出2.催化剂提供一个利于反应的环境条件所以整个反应前后总量不变.浓度高时其与物质结合更容易或者提供的条件更利于反应,所以催化作用更强,

催化剂会诱导化学反应发生改变,而使化学反应变快或减慢或者在较低的温度环境下进行化学反应.催化剂在化学反应中引起的作用叫催化作用.催化剂在工业上也称为触媒.催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发

温度、压强、浓度会使反应平衡向改变这种状态的方向移动,催化剂是不会改变反应的热力学平衡,但是它会使反应尽快达到平衡,也就是加快反应速度.

正确答案应该是,在一定范围内催化剂的用量会影响反应速率的大小.关键词,“一定范围内”用得太多就没影响了；“影响”“反应速率”,不一定是变大,也可以是变小.

同时作用,但是地位不同.适应条件不同.书上集中在一节里,你认真看看,不要急.一定看懂得.在做做专门练习,就熟练了.

两方面解释1温度升高,分子运动更剧烈,分子的平均动能增大,分子发生碰撞发生键合的概率增大,即在一定的时间内反应进行的更快,速率增大2温度升高,单位体积内活化分子数增多,发生化学反应的有效碰撞增大,化合

不同升高温度：同时加快正逆反应速率化学平衡朝吸热方向移动增加压强：同时加快正逆反应速率化学反应朝体积减小方向移动催化剂：增大反应速率不影响平衡移动

化学反应速率是单位时间内生成物的量的多少.催化剂加快反应速率的实质是降低了反应生成中间物的能垒,而要生成的中间物必须要催化剂结合进去,然后中间生成物分解得到我们反应的最后产物,同时把催化剂释放出来,这

催化剂对于可以反应是用来加快达到平衡速度对于一般的反应是促使反应进行完全或加快速率这一切跟催化剂的质量没有关系

催化剂的作用是降低反应的活化能,故会等比例的增加正逆反应速率,因此对于反应平衡无影响.但选用适当的催化剂可以提高主反应速率,抑制副反应,从而提高产率.

升高温度分子运动加快,有效碰撞几率增大,反应加快.浓度条件：浓度增大,分子间距离减小,从而使分子更容易发生碰撞,增加反应速率!压强越大,单位面积内的分子数就越多,他们之间相互碰撞的机会就越大,即有效碰

当然会,催化剂浓度过小或过大,都会影响反应速度.如二氧化锰催化氯酸钾分解,一般取二氧化锰和氯酸钾1：3的比例反应速度较合适.

能显著改变反应速率而本身的化学性质和数量在反应前后基本不变的物质.催化剂有正催化剂（即加快反应速率）和负催化剂（即减小反应速率）,一般不特殊指出均指正催化剂.催化原理化学反应能否进行要根据自由能的变化

降低活化能的原理就是改变了途径.从微观本质来讲,大部分的放映都不是一步完成的,而是先生成一些活性中间体,活性中间体的特征就是能量高,生成困难,但一旦生成,立刻进行下一步的反应,因为生成中间体的步骤困难

现在我们理解为催化剂能够降低反应的活化能让原来不是活化分子的变成活化分子增加活化分子的数量是反应速率加快如果还有疑问百度HI找我详谈

催化剂是通过降低反应物的活化能来加速反应进行的给你个传送门吧http://image.baidu.com/i?ct=503316480&z=0&tn=baiduimagedetail&word=%B4

解题思路：影响化学反应速率德尔因素解题过程：解析：1、氯化铁对过氧化氢分解的催化效率高。2、CO与H2O的反应是吸热反应最终答案：略

解题思路：结合二者催化差异分析。解题过程：解析：唾液中的唾液淀粉酶，对于淀粉的水解有催化作用它的催化活性是不加唾液淀粉酶的2000—3000倍。普通化学催化剂，如硫酸，催化活性约为200倍

制氨气用铁触媒做催化剂加快反应速率过氧化氢制氧气二氧化锰做催化剂加快速率

因为催化剂有参与反应,所以它有个吸热和放热的过程.但它总能量没变化