催化剂影响活化能,进而计算反应速率

有影响,催化剂实质有二1.催化剂和反应物反应,再与另一反应物反应放出2.催化剂提供一个利于反应的环境条件所以整个反应前后总量不变.浓度高时其与物质结合更容易或者提供的条件更利于反应,所以催化作用更强,

正确答案应该是,在一定范围内催化剂的用量会影响反应速率的大小.关键词,“一定范围内”用得太多就没影响了；“影响”“反应速率”,不一定是变大,也可以是变小.

上升温度,增加压力,增大浓度,加催化剂都是增大反应速度的.我的百度空间有这个复习资料再问：您好！您的空间文章太多，能把复习资料的地址直接发给我吗？另外，若增大压强，不能改变化学平衡常数，却能促进反应向

原因有二点：1、催化剂可以改变反应的路径,与反应物形成活化中间配合物.而路径又与活化能有关.活化能等于：Ea=活化中间配合物的能量-反应物的平均能量催化剂改变路径使这个能量差变小.即活化能变小.2、催

关于反应的动力学（就是研究速度的理论）,到现在都没有很完美的理论.但是基本都是认为催化剂会参与反应的.你说的中间过程就是一种理论,好像叫什么transtionstate理论,但是也不能很好的符合实际情

降低反应活化能的催化剂是正催化剂,催化剂一般参与反应中的中间体,A+B——AB加入催化剂后,反应变成A+C——ACAC＋B——AB＋C　　然而这两个反应所需要的能量远远小于直接发生主反应所需要的能量,

都是通过降低活化能不能说没有参加反应,但可以等同于没有参加,比如AB反应,C是催化剂,A+B=AB直接反映需要达到200摄氏度,但是如果A+C=AC,AC+B=AB+C,这两个反应都需要100摄氏度,

定义：根据IUPAC于1981年提出的定义,催化剂是一种物质,它能够加速反应的速率而不改变该反应的标准Gibbs自由焓变化.这种作用称为催化作用.涉及催化剂的放映为催化反应.催化剂（catalyst）

阿伦尼乌斯方程,可知k=Aexp{-E/RT}你没告诉指前因子或者反应级数,所以没办法精确的推出,如果是李强状态的一级反应,那么直接代入k=exp{-E/2RT},就可以算出

催化剂一般有两种解释,一提高活化分子的活化能,二,降低所需反应物得活化能.从高中物质与结构一书所提,催化剂B先与反应物A反应,生成C,此时C再与另外一种物质反应时,难度就不那么高了,可以直接反应,生成

定义：在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.活化分子越多,有效碰撞越多,反应速率也越快

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对于一个确定的可逆反应来说,由于反应前后催化剂的化学组成、质量不变,因此,无论是否使用催化剂,反应的始、终态都是一样的,则反应的标准吉布斯函数变（ΔG）是相等的.根据标准吉布斯函数变（&D

没有,活化能只是用来形象的来体现化学反应的一种度量

由酶和其他无机催化剂都不能改变反应得平衡位点(既相同条件下反应得最大化程度）,可知酶的存在没有违背质能守恒定律.

目前,对催化剂的作用还没有完全弄清楚.在大多数情况下,人们认为催化剂本身和反应物一起参加了化学反应,降低了反应所需要的活化能.有些催化反应是由于形成了很容易分解的“中间产物”,分解时催化剂恢复了原来的

首先,要告诉你催化剂不光可以降低反应的活化能以加快反应进程,还可以增加反应的活化能以减缓反应进程.至于活化能的改变可理解为：反应物直接反应的活化能为E1,反应物与催化剂反应的活化能为E2,在反应生成生

只有催化剂可以改变活化能

制氨气用铁触媒做催化剂加快反应速率过氧化氢制氧气二氧化锰做催化剂加快速率

在浓度和温度不变时,反应速率一般不变,但活化能改变了,速率方程的反应常数也就发生改变,因此影响到反应的速率.根据阿伦尼乌斯方程,k=Aexp（-E/RT）,在其他条件都不变时,速率之比等于速率常数之比