像一杯生满水的烧杯中加入硝酸铵
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/30 21:29:00
12克镁粉与足量稀盐酸反应可生成1g氢气,所以左盘相当于增加了11g质量,天平平衡,所以右盘最终也相当于增加了11g质量,碳酸镁与稀盐酸反应生成11克(22g-11g)CO2气体,可以算出碳酸镁质量为
应该是:再向烧杯中加入100克氯化氯化钙溶液生成沉淀质量为25g+167g+100g-272g=20gNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106100117x20gy106/x=100/2
浓硫酸、NaOH固体、CaO等,放热的物质即可,会使石蜡熔化.
可以观察到温度计示数降低烧杯和木板贴在一起,因为这是一个吸热反应,木板和烧杯中间的水结成了冰
C.温度计的示数下降,溶液从外界吸收热量老师都给我们做实验了,很冷的说`基本都冻住了`
因为硝酸铵溶解是吸热过程,会使温度降低,所以温度计示数下降
加入含有钡元素的溶液就可以了.如:氯化钡溶液硝酸钡溶液氢氧化钡溶液如果滴加后产生了白色沉淀就可以断定含有硫酸铵.
用稀硫酸的量来算,即200g19.6的稀硫酸全部生成了硫酸镁,硫酸镁的分子量是120,硫酸分子量98.即200*0.196/98为硫酸的物质的量,反应摩尔比为1:1,再乘以硫酸镁分子量120,=48g
石蕊变红,硝酸铵溶液中的铵根离子会水解产生氢离子NH4++H2O==NH3.H2O+H+(可逆),故溶液呈酸性.
首先NaOH相对分子质量为40,不是80,这就导致你的答案错了.我们可以这样理解,把Na放在H2O里,会放出H2,根据方程式2mol那和水反应放出1mol氢气,可以算出2molNa和H2O反应溶液质量
木块下沉你这是物理化学综合题硝酸钾的溶解度随温度下降剧烈下降硝酸铵溶水时吸热,导致溶液温度下降所以当硝酸铵加入斯澳酸钾溶液时,溶液会析出大量硝酸钾固体导致溶液浓度骤然下降,溶液密度自然也下降由于浮力=
硝酸铵固体溶解吸热,使溶液温度降低,硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,故会有溶质析出;析出晶体后,溶液的密度就会减小.浮力等于溶液的密度×g×V排,由于木块还是处于悬浮状态,所以重力等于浮力,而由于溶
简单这些物质加入之后与盐酸反应,有H2生成,放出后,溶液的质量减少现在就是要看这几个金属与盐酸反应后,谁生成的H2的物质的量多,谁多,那边就轻3金属与稀盐酸反应后都是+2价,现在就要看等质量的金属谁的
12g镁粉与稀盐酸反应生成1g氢气,相当于左盘增重11g,若反应后天平平衡,右盘也应增重11g,所以碳酸镁与稀盐酸反应应产生11g二氧化碳,利用反应方程式可算出碳酸镁21g,故氧化镁1g
25%,以下计算基于完全溶解.溶质质量是50*10%+10=15g溶液质量是50+10=60g溶质质量分数是15/60*100%=25%
是硝酸铵吧?温度会下降D
超标75克原来含溶质450*60%=270克目标溶液质量270÷40%=675克则需加水675-450=225克所以超标75克150克900克设加入x克溶质=溶质60%x+270=(x+450+300
由于是质量不等的Zn,所以Zn肯定不会全部都反应完了,不然Zn不一样,产生的氢气的质量不一样;酸肯定不会都反应完全,不然醋酸产生的氢气更多;这里产生氢气相等,肯定是醋酸中Zn较少,醋酸过量;硫酸中Zn
题目表述的不是很明白,不知道塑料片是怎么粘在烧杯上的.不过根据题目,考虑方向应该是:硝酸铵溶于水的时候是吸热,温度降低,氯化钙溶于水时是放热,温度升高.