像铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入

分析：氧化铜先溶解后被铁粉置换出来,这样溶液中才不会有铜离子,铁粉过量和硫酸反应产生氢气设铁粉xmol,氧化铜ymol,则有56x+80y=46.4铁置换铜的反应比1:1,铁置换氢气的反应比也为1:1

滤液中有FeSO4滤渣中有铁粉和铜铁和氧化铜都和稀硫酸反应,分别生成FeSO4和CuSO4而且铁和CuSO4还能反映生成铜和FeSO4而后说滤渣和盐酸反应生成气体,说明里面有铁粉,也就说明铁粉过量,把

稀硫酸先和氧化铜反应生成硫酸铜,铁再和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,如果还有稀硫酸和铁再反应生成硫酸亚铁,所以滤纸上一定有铜A错,滤液中一定有硫酸亚铁B错,如果铁不足量,滤液中就有硫酸铜C对,稀硫酸不足

1、这包固体粉末的组成是（氧化铜和铁粉的混合物）；2、溶液B中一定含有的溶质是（氯化亚铁）；3、固体C是(铜).A是氢气Fe+2HCl(稀）=FeCl2+H2↑CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu

有气泡,说明H2SO4有剩余,则不可能有Fe、CuO存在.滤渣只可能是Cu因为Fe参加了反应,所以滤液中有FeSO4选择D

应该是跟铁先反应.做过实验,就是这个现象,先放出气体,然后溶液才出现蓝色,而且蓝色要没气泡产生后才有.另外,如果需要详细的,可以参考他们的反应活化能跟电极电位判断!

把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中,充分反应后,过滤．在滤液中加入少量铁粉,无现象．则下列判断正确的是（　　）A．滤渣中一定不含铜B．滤液中可能含FeCl2和HClC．滤渣可能是铜和铁的混合物

在封闭的无空气（例如充入氮气）玻璃管中加热该黑色粉末.如果反应生成的气体能令澄清石灰石变浑浊,并且黑色粉末变成红色.那么这些黑色粉末中含有碳粉和氧化铜.

减少的质量是氧元素的质量=21.6g-16.8g=4.8g氧化铁的质量:Fe2O3－3O16048x4.8gx=16g则混合物中铁粉的质量分数：21.6g-16g/21.6g×100％＝25.9％

选B在该溶液中发生的反应有：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2（g）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu因为在滤液中插一枚铁钉未发觉变化,所以该滤液为硫酸亚铁溶液.

铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，生成的硫酸铜能与铁发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，所以滤液中一定含有硫酸亚铁，硫酸的量不固定，不一定把铁和氧化铜全部反应掉，所以滤纸上

物理方法和化学方法两种：物理方法当然就是用磁铁了化学方法：1.取少量两种粉末,分别放入试管中,加入稀盐酸或者稀硫酸,有气泡产生的就是铁粉,没有气泡产生的就是氧化铜2.分别通入氢气加热,如果出现光亮的红

Fe在空气中加热得到的是Fe2O3如果是在纯氧中点燃才会得到Fe3O4

1摩尔铁被氧化后生成三氧化二铁,质量增加24,1摩尔氢氧化铁加热分解成氧化铁,质量减少27,24x=27y所以铁与氢氧化铁物质的摩尔比为x/y=27：24＝9：8

由于4Fe(OH)3+2Fe+O2=△=2Fe3O4+6H2O即反应2Fe+O2=△=2FeO与2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O且前一个反应每2摩尔增加32g后一个反应每2摩尔失去54g则作

氧化铜溶解在盐酸里面名家进取的铁粉把同置换出来了.如果在滤液加入少量铁粉,无现象.就说明盐酸用完了.这就有两种情况,一种是铁粉恰好完全反应,另一种是铁粉有剩余.由于铜不会溶于盐酸,所以不管怎么样都会有

向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,考虑反应是怎样进行的,首先,硫酸与氧化铜反应,生成硫酸铜和水,生成的硫酸铜再与铁反应,生成铜和硫酸亚铁,此处只能得到亚铁的原因是：用初中的话描述为,铁

1:铁和氧化铜,硫酸少量被反应玩了Fe+H2SO4=FeSO4+H22：氧化铜,铁恰好被反应完了（或者部分氧化铜反应）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）

1.CuO+H2SO4=H2O+CuSO42.CuSO4+Fe=FeSO4+Cu另:Fe+H2SO4=H2+FeSO4

如果硫酸过量,发生的反应就是CuO+H2SO4==CuSO4+H2OFe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4这个反应可能并不发生,所以说可能有铜硫酸亚铁不是可能有,而