元素中间价态怎么看

同主族越靠上非金属性越强同周期越靠后非金属性越强每个元素和它右下角的元素性质相似再问：如果一个是Br一个是S哪个大再答：根据经验Br大……

解题思路：根据元素周期律和原子结构的关系进行分析可应用解题过程：1、看颜色，分辨是金属元素还是非金属元素2、看元素周期表，可知质子数、相对原子质量、元素符号、名称3、同一周期，从左到右，电子层数不变，

化合价与原子的电子分布有关.而元素周期表就是反映原子电子分布的周期变化.主族族序数为最高正价,非金属的最低负价为最高正价减去8所以,在记忆时,按电子分布记忆非常有效.12212223242526272

现在位置是郁州南路,下面是建设东路,一直走下去前面就是绿园南路,如果左捌就是龙河南路,龙河南路的正上方是朝阳东路,如果在建设东路向右捌就是巨龙南路,巨龙南路的正上主是朝阳东路.

同主族,从上到下金属性逐渐增强同周从左到右金属性逐渐减弱对角线性质相似:比如Li和Mg等

元素符号相同即为同一种元素.同位素前提是同一种元素即元素符号相同,而中子数不同的原子的互称.简单的说就先是元素符号是否相同,次看是不是原子,再看是不是质量数不同.

化学式的总化合价为0如H2SO3H正1价,O负2价,总化合价为0,所以S为正4价很高兴为你解答,希望对你有所帮助,再问：所以是通过已知的化合价去推出来吗？再答：是的。

这个有很多,基本集中在非金属元素中.如N(氮)处于中间价态的有+4价方程式:3NO2+H2O==NO+2HNO3还有很多,如含氧根离子.

相邻两个能级组之间的能级差比较大,而同一能级组中各轨道的能级差较小或很接近.每一周期开始都出现一个新的电子层,因此元素原子的电子层数等于该元素在周期表中所处的周期数、还等于该元素的原子核外电子的最高能

这句话适用于有多个化合价,而且负价,正价都要有的元素.这样,该元素的低价化合物和高价化合物就会发生氧化还原反应,又叫归中反应.比如：硫,有多个化合价,常见的有-2,0,+4,+6硫化氢和二氧化硫就会发

SO2+2H2S=2H2O=3SSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

最高价态不一定要失去电子,比如H离子,+1价时要得到电子才显0价.处于最高价态只能变成低价态的,然后其他化合物只能被氧化到高价态,所以说最高价的只具有氧化性.

是的他即可失去电子也可以得到电子氧化还原实质就是得失电子

s、p、d、f是电子亚层其字母前面的数字是所在电子层书,字母上标是那个电子亚层上的对应轨道,有几个电子分布……比如说H1s1Na1s22s22P63s1……为以后学能级交错现象做铺垫

元素周期表,从左到右,每一纵列是一个族,这个族里的元素具有一些类似的化学性质,最外层电子数相同.每一个横行是一个周期.就像我们平时理解的周期那样,是族内元素的一个个循环.对主族来说,很容易看,就是横行

如果两个原子或离子最外层电子数相同,他们性质相似.

圆形表示原子核数字表示质子数也就是核电荷数因为是带正电所以是+每条弧线代表一个电子轨道,数字表示该轨道上现有的电子数.轨道上的数字是有自然法则限制的,具体要学到无机化学.

最后一页有再答： 再问：我当然知道有元素周期表再问：就是不会看分相对分子质量再答：比如氢:是1.008再问：哦哦，那要取整数吗再答：62页你可以看看再问：哦，谢谢再答：氯不能取整数再问：为什

根据道路曲线元素表计算路线坐标步骤如下：一、JD坐标+JD到计算点距离（JD至曲线起点段）*方位角±90*左右边桩距离=直线段边桩坐标.PS：计算公式：①、X=x1±D*cosα,Y=y1±Dsinα

主族元素化合价一般规律：最高正价=最外层电子数最低负价=最外层电子数-8（金属元素无负价,最低价为0）特殊：F元素无正价O元素最高正价为+2价（存在于与F形成的F2O中）H元素的最低负价为-1价副族元