大师作文网元素周期表中锌在铁后面,为什么比铁活泼
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 17:12:46
竖行的叫族,横行的叫周期.如图,画黑线的是族,画红线的是周期.
这些《新华字典》、《现代汉语词典》一类的工具书本来似乎就没想仅仅当一本字典.看它们后面,除了元素周期表,还有单位换算表、中国历史纪年表一类的好多别的领域的常用工具表.我觉得人家就是想加些附带的功能啊,
Cs左下角的原子半径逐渐增大右上角的原子半径逐渐减小
C、N、O、F都符合啊,比如C,6号元素,减去2=4所以C的纵行数为4,正确啊.再问：正确吗？？C的纵行数是12耶，是在IVA族啊？纵行数为4？不对啊，，再答：不要加B族元素再问：为什么啊？？？再答：
从大范围递变性角度而言,最活泼的金属元素处于周期表的左下方,最活泼的非金属元素是F,处于周期表的右上角范围,从左下到右上是金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.所以有类似说法
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要背,在生活中可能有用但在考试中是绝对有用
氟元素例外再问：对呀，那弗不是正七价，但他说的是呈现正七一定是第七。再答：Mn正七价
不是不在自然界存在,是因为半衰期比较短,衰变几率也很小的缘故,在自然界的含量极少.不过锝确实是第一个人造元素,因为它是第一个人工核反应制造出来而被发现的元素.锝的元素名称意思就是“人造的”.
因为同一个周期内的原子,其电子层数是一样的.区别仅仅是最外层电子有多少个,而无论多少个,都是距离原子那么多层.随着电子数增多,相应的核电荷数也增大,于是对外层电子的吸引力增大,使得外层电子离核更近.于
飞鹰—翔,这些罗马数字指的是族（即一纵列）的序号,A表示主族,B表示副族.在主族内,其序号一般等于最外层电子数.你还可以参考一下这些:http://www.google.cn/search?hl=zh
第七主族.分别是氟、氯、溴、碘、砹.最外层有7电子.非金属性从左到右依次递增.
不可以你所说的0号元素是给他起的别称罢了你一定是高一吧再问：不是，是初三的，一道多选题，提到了0号元素。再答：0号元素就是原子核内只含4各中子的粒子可以
除了个别例外,其他都是的哦,电子层数的决定因素是电子的填充方式.如在排布3D电子时,就要在这之前先排4S的电子,确保周期数和电子层数是相等的.注意观察就可以发现,第一二过渡周期的元素之所以被称作D区元
最外层电子在本族中离原子核最远,所以在本族里最容易失去,在本周期里,由于最外电子层上电子最少没所以相比本周期,他最容易失去电子达到稳定状态,综上可以知道他最容易失去电子!
自己看着答吧
第14列IVA族是碳族元素第16列VIA族是氧族元素
因为它属于镧系元素钆（有4f轨道的电子但是没有排满到f14）,14个镧系元素（或者锕系元素）全部落在IIIB族因为到了镧系元素这里电子排布已经彻底没有规律了所以出现这种奇葩的情况,如果要解释就是f轨道
元素周期表中处于对角线位置的金属在性质上有很多共同之处,如Be和Al等,被称为对角线规则.