元素周期表沸点和热稳定性规律

碱金属（IA族）越往下容沸点越低卤族（VIIA族）越靠下容沸点越高剩下的基本没规律再问：为什么会是这样的规律啊。能给我来个形象通俗的解释吗。便于记忆

元素周期表中：同一周期主族元素,从左到右,单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律（与分子大小有关）；同一主族,如果形成的是小分子,则从上到下熔沸点升高,若形成是大分子,则从上到下降低.原因：第一主

第一、二主族的单质,从上至下熔沸点降低；第六、七主族的单质从上至下熔沸点升高.物体有很多类别,你指明类别别人才好回答!

首先,判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型,晶体类型不同,决定其熔沸点的作用也不同.金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体

根据对角线原则,越是处在元素周期表右上方的元素其还原性越强,氢化物热稳定性越好,沸点越低.所以氟化氢是最稳定的（比水还稳定!）所以本题：稳定性：氧>氮>碳>磷沸点：氧>氮>碳>磷

密度、沸点、熔点变化没有周期性.元素周期律是原子半径、化合价、核外电子排布、金属性、非金属性这五大方面有周期性变化.密度、沸点、熔点是会受分子间作用力甚至氢键的影响的,每主族每周期都有特例与突变.例如

一、原子半径同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.(注）：阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外

1元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1.1原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.1

随原子序数增大\x09同一周期\x09同一主族也就是元素周期表中每个元素的头顶的数字越大的熔沸点就越高这个只限于金属元素然而非金属元素就是要看压强、体积、和空间原子数等因数判断他的熔沸点非金属的熔沸点

金属元素的话越到左下角那个点熔沸点越低

沸点要看单质所属的晶体类型,很难说有没什么规律氢化物的话,同一周期,越往右边氢化物的沸点逐渐增大（第二周期最后三个除外）同一主族的话,一般来说,从上到下是逐渐增大的,但是ⅤA,ⅥA,ⅦA有点特殊,因为

1.3单质的熔点（同沸点）（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增稳定性从左

元素周期表中：同一周期主族元素i从左到右,单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律（与分子大小有关）；同一主族,如果形成的是小分子,则从上到下熔沸点升高,若形成是大分子,则从上到下降低gk原因：第一

同一周期中无太大规律.同一族中越往下,溶沸点越高.注：氢化物中注意只有NH3,H2O,HF有氢键,溶沸点较高

左下和右上...记住就可以了...中间低左下右上高这和金属/非金属性一起记

元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2元素化

因为要整的概括很难,我就这样说吧…因为熔沸点递变在周期表中并不是完全有规律的,所以希望不要一味追求结论,理解才是最重要的,一旦理解了判断的原理,元素周期表自然就掌握好了.首先,判断元素单质的熔沸点要先

元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2元素化

元素周期表中,同周期从左到右,非金属性增强,金属性减弱,融沸点降低同主族从上到下,金属性增强,非金属性减弱,融沸点升高.再者晶体类型,也很重要,一般,原子晶体大于离子晶体大于分子晶体,金属晶体之间差别

没有；元素周期律是原子半径、化合价、核外电子排布、金属性、非金属性这五大方面有周期性变化.密度、沸点、熔点是会受分子间作用力甚至氢键的影响的,每主族每周期都有特例与突变；不同的主族有不同的规律,元素沸