大师作文网元素正负化合价的绝对值之和为8
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 14:44:22
这个元素的化合价乘以它的角标+另一个元素的化合价乘以它的角标这时候,和要为0,这个化学式才是正确的.例：CO2C是+4价*1O是-2价*24*1+（-2）*2=0
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离子化合物中,元素的原子失去电子,元素化合价为正价,失去的电子数即为化合价的数值；元素的原子得到电子,则元素的化合价为负价,得到电子数为化合价数值；共价化合物中,元素的化合价为该元素一个原子形成共用电
元素单质化合价为0是因为核内带正电的质子与核外电子电性抵消不显电性,元素形成化合物也是因为该过程不消失电子,只发生电子的偏移和吸引,故质子总数与电子总数相等,不显电性.在溶液中有离子存在,因为电子被阴
mgo:+2+(-2)=0H2O:2*(+1)+(-2)=0MgCl2:+2+2*(-1)=0
对,但不绝对.比如氟元素就只有零价和负一价.这涉及到高中的电负性概念.可以理解为每个不同的元素对电子的吸引能力不同,在化合物中,吸引电子能力强的,显负价态.另一个元素则呈现正价.由于单质中只有一种元素
这要看是什么原子团,比如SO4是负二价OH是负一价希望采纳
首先你要搞懂,这个公式不是适合于所有的分子的,所以他说是ABn型分子这里需要你知道化合价的本质,这个在接下来的分析中会有介绍那么为什么ABn型化合物才适用,这个下面也会介绍如果想知道更多邮件至3493
只有H,+1和-1,第Iv族C最高+6.最低-4.Si也一样
A元素的最高正化合价为+7最低负化合价为-1
A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为六,可知A为第7主族的元素BA次外层电子数均为8,可知A、B不为第一第二周期A,B形成化合物为BA2,可知B为第二主族综上,A为Cl,B为Mg或Ca则化
单质没有得失电子,所以化合价为0,而化合物带有电子的得失
应该是NH4N02前面的N属于铵根所以NH4为+1价N就为-3价因为化合物单质单独出现是显0价所以NO2应该为-1价以配合前面的NH4的+1价所以N应该为+3价（NO2中02为-4那么N就为+3价）N
在化合物里每种元素都有化合价(可正可负),再用该化合价乘该元素的化学计量数(每种元素右下角那个),它们的和等于零.比如：CuSO4中,Cu的化合价为+2,计量数为1;S的化合价为+6,计量数为1;O的
最高化合价和最低化合价的绝对值之和=8除去O最高价一般认为0价,最低价-2价.F最高价一般认为0价,最低价-1价.例如：C最高价+4,最低-4最高化合价和最低化合价的绝对值之和=8
在化合物中,各元素的正负化合价的代数和为0例如H2O中H+1O-2(+1)*2+(-2)=0
因显电中性,为0.
当然不适用.非金属元素都在主族和0族,电子排布用“简单规律”就能解释.而金属大部分在副族,不但很少有负价,次外层还不都“饱和”.总之对金属还是不要涉猎太深了,认识几个常用的就行.
化合物中正负化合价代数和为零,原子团不是化合物,是几个原子形成的一个集团.在与其它元素形成化合物时,作为一个整体参加,所以带有电荷.原子团正负化合价之和不为0初中只有铵根为+1价,其余均为负价