充分燃烧2.9g某气态烃,生成0.2g

CxHy+(2x+y)/2O2=xCO2+yH2O1.x.y2.9/(2.59*22.4)..0.2...4.5/18=0.25x=4Y=5所以是C4H5

解题思路：根据有机物的物质的量与氢的物质的量之间的关系解题过程：0.1mol的某气态烃充分燃烧可以生成7.2g的水，请据此回答下列问题（1）通过计算确定该烃的分子式和结构式（2）请对（1）中所确定结构

1.CxHy+(2x+y)/2O2=xCO2+yH2O1.x.y2.9/(2.59*22.4)..0.2...4.5/18=0.25x=4Y=5所以是C4H5结构式自己写吧2.CnHm+(n+m/4)

一、1.8g水=0.1mol=0.2mol氢2.2g二氧化碳=0.05mol=0.05mol碳碳氢比1：4只可能是甲烷二、CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O1x+y/4xy/220

1.CxHy+(2x+y)/2O2=xCO2+yH2O1.x.y2.9/(2.59*22.4)..0.2...4.5/18=0.25x=4Y=5所以是C4H5结构式自己写吧2.CnHm+(n+m/4)

写好了,采纳了就发过来再问：采纳了。。

直接用碳氢的物质的量的比算n(C):n(H)=[4.48L÷22.4L/mol]:[(5.4g/mol×2)÷18g/mol]=2:6那么原子个数比也为2:6,即C2H6,乙烷.这种题,先算物质的量,

该烃的相对分子质量＝1.34＊22.4＝30C：H＝8.8/44:5.4*2/18=1:3（CH3）n=3015n=30n=2该气体的分子式为C2H6

M=1.34g/L×22.4L≈30g/molnCO2=8.8/44=0.2molnH2=5.4/18=0.3mol所以C有0.2/0.1=2个H有0.3*2/0.1=6个所以是C2H6☆⌒_⌒☆希望

解析该烃的摩尔质量M＝1.34g/L×22.4L/mol＝30g/mol,n(C)∶n(H)＝13.2g/44g/mol∶2×8.1g/18g/mol＝1∶3,因此,最简式为CH3,设分子式为(CH3

二氧化碳中碳的质量=13.3g*(12/44)=水中氢的质量=8.1*（2/18)=求谈情的原子个数比：质量分别除以各自的相对原子质量.带入相对分子质量,可以得到化学式.

M=29X1.93=56n=1.68/56=0.03moln(H)=2.16/18X2=0.24mol0.24/0.03=8(56-8)/12=4C4H8

根据某气态烃在标准状况下的密度是0.714g/L→其分子量为16g/mol这个是烃.不用看了,只能是CH4

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O~1+y/420~501~1+y/4y=6又X+1.5小于等于5X＝3?2?1?因Y＝6所以X＝3或2C2H6或C3H6

对氢气的相对密度为29,就是告诉你,该烃的相对分子质量为29*2=58这样在最后求出碳和氢的比值后,就可以确定唯一解而不会有多解.之后充分燃烧可以知道生成了1.8/18=0.1mol的水,而水中有两个

M(气态烃)=29*2=581.16/58=0.02moln(H2O)=1.8/18=0.1moln(CO2)=3.52/44=0.08moln(H)=0.2moln(c)=0.08mol该烃化学式C

因为是烃,所以是分子式是CxHy该烃的摩尔质量是2.59×22.4＝58g/mol2.9g该烃为0.05mol0.05mol烃完全燃烧生成0.2molCO2和0.25mol水所以分子式是C4H10

在S.T.P下,该烃的密度为1.96g/L,由它的摩尔质量为：1.96*22.4=44克/摩而6.6gCO2所含碳元素的质量为：6.6*12/44=1.8克3.6g水所含氢元素的质量为：3.6*2/1

解析：V(烃）=448ml=0.448L,所以n(烃)=0.448L÷22.4L/mol=0.02molm(CO2)=2.64g,所以n(CO2)=2.64g÷44g/mol=0.06mol由此可以知

c2h6再问：过程好吗？图片也行thank再答：乙烷化学书必修262页有结构式再答：你先算出气体的摩尔质量再问：不会吖再问：-_-///π_π发图片好么？求你了再答：再答：看得懂吗再问：(^3^)谢谢