全等平衡和相似平衡

解题思路：根据合力为零解题过程：见附件。最终答案：略

等效平衡【引言】：化学平衡的建立与途径无关课本上曾经见过这样的例子：一定温度下密闭容器中发生反应：1L容器800℃时可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)途径1:起始0.01mol0

非平衡电桥与平衡电桥之间的关系是是非关系.工作在不平衡条件下的电桥是非平衡电桥,工作在平衡条件下的电桥是平衡电桥.

化学平衡——在一定条件下,当正反应速度与逆反应速度相等时,我们称化学反应达到平衡.平衡移动——当反应条件（如温度、浓度、pH值等）发生改变时,化学反应会朝某一方向发生移动.化学平衡是统称,常见的化学平

氢离子和氢氧根为什么不反应,导致氢离子浓度减小?答：这只是他们会水解,电离,并不是不反应,他们最终会达到平衡的或者说为什么氢离子和碳酸根离子浓度会一样?答：你就想简单点,氢离子和碳酸根都只在一个反应中

解题思路：全等三角形判定解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq

应该是分子间引力于斥力相平衡的位置,不是不受引力与斥力的位置.该位置就是平衡位置.此时,两分子间的距离就是平衡距离,数量级约为10的负10次方米.

比如给你几段绳长沿绳的力能构成三角形但三角形不是特殊三角形角度不是304560之类的就用这个再问：谢谢能再详细些吗再答：你可以拿道题然后我帮你分析套路虽然有但不能死记硬背要分析题

用极值转化先将反应的第一个状态利用极值转化向一边转化,即根据化学系数比将反应物的浓度全部转化为生成物的浓度（一般都是把生成物的浓度全部转化为反应物的浓度）.然后,再将第二个状态利用极值转化向一边转化.

简单说曲柄连杆机构转动过程,当机构的曲柄和连杆重合在一条直线上时,转动力矩为零,这个特殊位置叫曲柄连杆机构的死点（两个死点）.这时候需要靠平衡块转动过程的切向分速度产生的惯性来越过死点,保持机构转动连

ksp影响溶解度,而ksp又和电离平衡有关.

比如硫酸钡溶解度小,但溶解的部分完全电离,硫酸钡是强电解质,不存在电离平衡,写电离方程式是用=表示.但硫酸钡溶解度小,在水溶液中存在溶解平衡表示为BaSO4(s)可逆号Ba2+（aq）+SO42-(a

溶解平衡：针对溶解度小的那些沉淀来说的,即使已经是沉淀了,但是还是有一点点溶进水了,比如AgCl=可逆=Ag++Cl-因为溶解的比较少,而且是可逆的,所以当增大氯离子浓度的时候,能溶解的Ag+就少了化

是互相影响的.再问：能具体点吗？谢谢再答：盐的电离和水解程度与酸碱（盐的两部分）的电离常数和浓度有关。电离程度越大，水解的程度就越高，同时又促进电离；对于水解生成的酸/碱，则是由于电离程度小而以分子可

1：A体积不变该正反应体积是减少的故压强降低抑制正反应B压强不变反应体积减少压强不变正反应增加故b>a2:50%减少0.5MOL减少的就是B反应的故A反应1MOL3:kc=2.6是什么好久没用化学不懂

一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下,同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,在达到化学平衡状态时,任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同,这样的化学平衡互称等效平

等效平衡是指在一定条件下的可逆反应里,起始量不同,但达到平衡时任一相同组分的质量分数(或体积分数)均相等,这样分别建立起来的平衡互称为等效平衡不同条件下的等效平衡1.对于一般可逆反应,在恒温、恒容条件

等效平衡：化学平衡状态的达到与化学反应途径无关.即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,还是从既有反应物又有生成物开始,达到的化学平衡状态是相同的,平衡混合物中各组成物质的百分含量

从一个平衡状态到另一个平衡状态就是平衡的移动.外界改变某个条件,平衡就向着削弱这个改变的方向移动.所以升高温度,平衡向吸热方向移动；增大压强,平衡向着气体物质的量少的方向移动.

解题思路：根据越弱越水解分析解题过程：解析：你要注意：HCO3―对应的是CO32-HCN对应的是CN-H2CO3对应的是HCO3―CH3COOH对应的是CH3COO―所以A是正确的若有疑问，可以直接留