六摩尔每升的盐酸怎么配置-搜答案-大师作文网

通常超过1的强酸强碱不用PH表示而是直接用浓度表示表示

PH=2~12；对应[H+]=10^-2~10^-12mol/L；采用稀释法即可,再根据常温下[H+]x[OH-]=10^-14.例如PH=7,取等量酸与碱反应即可；对于2~6的溶液可以如下配置：取一

先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.

NaOH的体积?假设等体积混合：c(NaOH)=(0.6-0.4)/2=0.1mol/Lc(OH-)=0.1mol/LpH=13

量筒量取25/12ml的,配置中需用到烧杯,玻璃棒,量筒B,貌似

250毫升的一摩尔每升的硫酸溶液---所含硫酸有0.25摩尔（0.25L*1mol/L)需要18摩尔每升硫酸溶液体积是多少----0.25mol/18mol/L=0.014L=14ml

一般滴定管的体积为Max=50ml,此时滴定液体积位于20-30ml比较合适,请根据此体积的HCl及Na2CO3的反应比例计算所需称量的质量,相信你可以解决诶!

(1).用试剂量计算市售硫酸浓度约为98%（质量百分比）,密度是1.84g/ml.硫酸用量:V*1.84*98%=98*0.05V=4.9/1.84*0.98=2.72ml.蒸馏水用量:1000-2.

计算浓盐酸体积,假设配1000毫升.需浓盐酸体积X毫升1.19X*38%=0.2*1*36.5求得X.量取X毫升制成1000毫升溶液即可.

量筒有10ml的精确到0.1正好合适移液管很精确0.01题目中没有要求A项不知道你写的是什么采纳吧谢谢

Na2CO2+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑122.4L0.5*0.1x1/22.4=0.05/xx=1.12L

实验室没有420毫升的容量瓶,需要用500毫升的容量瓶所需氢氧化钠的物质的量＝0.5LX2mol/L＝1mol称取氢氧化钠的质量＝1molX40g/mol=40g

0.5mol/L就是18.25g/L.设需浓盐酸Xml.X*1.18g/ml*0.37=18.25/2X=20.9ml就是取20.9ml浓HCl,再用500-20.9=479.1ml水稀释即可

先计算好浓盐酸的体积,如果是精确度要求不高,就用量筒量取后在烧杯里配制,要求高的用移液管量取并用100mL容量瓶配制.对于直接写配制100毫升1摩尔每升的盐酸,即是说要求很低的了···

mHCl=100kg*0.36=36kg=36000gm(7molHCl)=36.5g/mol*7mol=255.5g7mol/L=255.5g/Lm液=255.5/36%=709.72g所以量取70

先算盐酸的分子量,HCl=1+35.5=36.5,（忘了,毕业太久,不知道氯是不是35.5）,然后就是36.5×0.1=3.65g,也就是说3.65克HCl+1L水,

PH=-lgc（H+）=-lg0.3=0.52287874528034

1、PH不一定只能0-14的.只是一般是0-14.2、现在的PH计一般测量范围都是-2~163、理论上,10摩尔每升的盐酸PH=-14、实际上,我也不知道是多少,你先查一下HCL气体的溶解度,最大能溶

浓盐酸的浓度是1000×1.19×37%/36.5=12mol/L根据n1v1=n2v2v1=n2v2/n1=0.1×10000/12=83.3333毫升

PH=-lg0.02=1.7