六水合铜离子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/30 14:11:28
Cu(H2O)42+是平面四边形配位的铜离子为dsp2杂化,整个络离子呈平面正方形构型.实验上可以从络离子的构型判断杂化方式;也可以这样考虑,铜离子电子构型为3d9,采取dsp2杂化可以得到比较大的晶
氯是比水强的配体,造成Cu2+的d-d跃迁所需能量提高,跃迁所需波长减小再问:氯???是四氨合铜啊再答:打错了,就是氨
Cu2+的配位数一般是四个,或说Cu2+四配位的居多,这是由Cu2+的本性(离子电荷、离子半径、离子的电子层结构)决定的,是Cu2+配位规律之一,并没有太多道理可讲.其实,Cu2+也有二配位、三配位的
白色的无水硫酸铜溶于水时形成蓝色溶液,这是因为生成了铜的水合离子.铜的水合离子组成为[Cu(H2O)4]2+,它就是一种络离子.Cu2++4H2O==[Cu(H2O)4]2+
因为跟不同离子水合,会显出不同颜色三氧化二铬,氢氧化铬(Ⅲ),二氧化铬离子(-1)都是绿色的.如果你想单独说3价铬离子什么颜色,很难说明,我们教授也说,一些书写绿色,一些书写紫色,主要看它跟什么离子在
四水合铜是蓝色六水合铬是紫色/不纯为绿色六氨合铬是黄色
空间结构好麼Cu2+的杂化轨道形状,与O原子杂化轨道不能重叠两个,当然不能用两对电子配位一种物质的一个原子,一定只能提供一对电子
铜离子当然存在空轨道,不是4S4P还有4个空轨道吗
算是两性的再问:可以具体解释一下么。。。再答:H2O是两性的呀再问:那就是说四水合铜离子在水溶液中的性质只与H2O有关了再答:是的再问:那它的共轭酸和共轭碱是什么再答:得到一个H+和失去一个H+呀
用竞赛的知识不知道你能不能听懂.1、铜有4s轨道,就意味着他有4p,4d甚至是4f,所以不用担心他有没有空轨道.他的配轨道应该是sp3d2型,就是一个4s和三个4p及两个4d杂化而成,本应是六配位,但
配合物晶体场分裂,电子从能量低跃迁到能量高的状态吸收不同频率的光的能量.不同的配体场强不同.如果吸收的光的频率不在可见光区则显无色.具体请见配位化合物晶体场理论,一言难以尽之.其实四氯合铜离子不是绿色
铜离子和水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电子给予铜离子,铜离子接受水分子的孤电子对(“电子对给予-接受键”称作配位键)鄙人学识浅薄,若有错讹,望见谅.再问:我想知道铜离子提供什么空轨道 是什么亚层
Cu2+离子的外层电子构型为3s23p63d9.可以形成的配位数有2,4,5和6.2和5少见,主要是4和6.至于配位数,与中心离子和配体的性质都有关系.一般中心离子带电荷越多可以有更多配体.如Cu1+
当然是前者稳定,因为水合铜离子受热容易分解!
由两个或两个以上含有孤对电子的分子(或离子)与具有空价电子轨道的中心离子(或原子)结合而成的结构单元叫做配位单元.如:[Cu(NH3)4]2-、[PtCl6]2-.铜的外层电子组态是3d(10)4s(
化学变化
溶质由分子或离子构成,这主要取决与性质和分子力.若溶质在水里是以分子信史存在,那会和水分子形成水合分子,同理,若位离子,则水水和了造再答:打错字了,补充一下,分子一般没有电性,离子一般带正电或负电,游
规律:化合价+1价配位数是2,+2价配位数是4,+3是6配位,二价铜离子是3d10,4s和4p轨道都是空着,正好一共四个轨道,每一轨道一对电子,正好4对,配位数是4再问:为什么还有4p轨道呀,CU的电
Cu(H2O)42+4d轨道没有电子;而Cu(H2O)62+的4d轨道有2对电子,所以后者受可见光照射能发生d-d跃迁,产生颜色.
应该是四氨合铜,它是由四水合铜和氨水反应后的到性质稳定的络合物(海蓝色).而四氯合铜(黄色)只能在非水状态下稳定.而且本身硫酸铜和盐酸生成四氯合铜的过程就是可逆的.所以我觉得,是四氨合铜最稳定.