共价键怎么画

1、C：不存在原子团2、D：他就是共价化合物3、E：稀有气体是单原子物质4、A：原子结构不对称,电性无法抵消5、B：结构对称（4、5主要靠积累——）判断离子化合物中有无共价键：如果离子化合物中没有原子

根据半径大小显然半径CL小于Br小于I所以离子半径大吸引力小所以HCLHBrHI的共价键极性逐渐减小再问：共价键何来离子半径，，，吸引力什么的

分子间作用力是分子化合物液化或汽化所要破坏的力,共价键是共价化合物之间的力,前者物理变化,后者化学变化再答：可以采纳吗

1、非极性共价键：由同种元素的原子间通过共用电子对形成的共价键,又称为非极性键.存在于非金属单质中.某些共价化合物分子中也有非极性键,如：H2O2中的O-O键,C2H6中的C-C键等.少数离子化合物中

显正价的是失电子的那方,负价是得电子那方.极性强弱,看组成该化合物的两个元素,在元素周期表中隔得越远极性越强.这是最简单也是最实用的判断方法,对付高中的可以了.但是要解决更难的问题还是要更深入的知识呵

怎么可能既是离子键又是共价键呢只能是一个分子中既含有离子键又含有共价键

共价键是两个原子共用一对电子生成的化学键,而不同原子对电子的吸附能力是不同的,所以两元素中间的共用电子对不一定在正中间,可能会偏向某一方,这就是所谓的极性.例如氯化氢分子,共用电子对几乎偏离氢原子,偏

如果对于一般的要求,直接根据成键元素就可以,一般情况下,活泼金属与活泼非金属形成离子键,但铝和氯形成共价键,非金属与非金属元素形成共价键.还有离子键的化合物是离子化合物,只含有共价键的化合物是共价化合

多数情况下,金属和非金属间的键是离子键,非金属和非金属之间的键是共价键但也有特殊情况:NH4+作为一个整体与其它非金属元素之间形成的化学健是离子健,Al3+与Cl-之间形成的化学键是共价键多数情况下,

是4个,它们都是原子晶体,都是面心立方晶胞和金刚石结构一样.硅原子采用sp3杂化与4个硅原子形成4个共价键.

同种元素的原子,原子核吸引电子的能力相同；不同种元素的原子,原子核吸引电子的能力不相同.由非极性键、极性键的特征及其原因可知,同种元素原子之间的共价键一般为非极性键；不同种元素的原子之间的共价键一般为

有金属的,AL除外,是例子键,无金属的,NH4根离子除外,是共价键

活泼金属原子容易失去电子,活泼非金属原子容易得到电子,故二者之间形成离子键；两种非金属原子之间都想得到电子,只能形成共价键.

这个问题非常复杂.很难一概而论.这么说吧,物质中只要含有原子团,就一定含有共价键.比如KOH中OH-的O、H之间是共价键.再问：那是不是没有原子团，就一定不含呢？或者它有几个反例？如果是这样我就只需记

金刚石中一个碳原子形成四个共价键,但是每一个共价键是两个碳原子形成的,相当于每一个碳原子分摊到两个共价键.所以含有1molC的金刚石含有2mol共价键一个C连4个键,每两个C共用一条键所以1mol金刚

共价键是指原子间通过共用电子对所形成的相互作用.离子键是指带相反电荷离子之间的相互作用.可形成离子键：1、活泼金属元素和活泼的非金属元素的化合物2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐3、铵盐和酸根离子形

解题思路：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、Cl-；也可以由原子团形成；如硫酸根、硝酸根

多数情况下,金属和非金属间的键是离子键,非金属和非金属之间的键是共价键但也有特殊情况:NH4+作为一个整体与其它非金属元素之间形成的化学健是离子健,Al3+与Cl-之间形成的化学键是共价键多数情况下,

看看这个

1：两种元素在周期表中族间隔越大,形成共价键时（一定确认是共价键）共共价键越强.其中显正价元素一定时,显负价元素越靠上,极性越强；显负价元素一定时,显正价元素越靠下,共价键极性越强2：同族中,两元素间