共用电子对书写

再答：再问：其他的怎么判断再答：有几棵键就共用几对电子，数时要注意：有一个H就共用一对电子（不管是那类有机物），对于碳：直键型烷烃共用电子对等于C原子数减一，如C6就共用5对，C7就共用6对，环烷烃中

所以你想问什么再问：==上课老师没报完我也不知道后面是什么。。。再答：那一般是非极性键，不一定是非极性分子哦

氯和氢都是非金属元素,不仅氯原子很容易获得1个电子而形成最外层8个电子的稳定结构,而且氢原子也容易获得1个电子形成最外层2个电子的稳定结构.这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大,所以都未能把对方

共用电子对.就是指当物质以共价键形成物质时,期间是通过相互共用电子以达到结合的目的.比如H2,2者共享彼此的2个电子形成稳定的物质.电子对偏移：由于化合物中的不同种原子对于电子的吸引力不尽相同,在形成

如果,形成共用电子对的两个原子是同种元素,那么它们对电子对的吸引能力是一样的,电子对就在当中,而不偏移,称为非极性键.如果,形成共用电子对的两个原子是不同元素,那么它们的吸引电子的能力就是不一样的,就

我意会了,但给你说不清楚.不好意思.大体意思是：共用电子对离极性比较强的的原子核近一些,但又不是被它完全占有.极性：原子核对电子的吸引能力.

8mol共用电子对=共价键再问：详细点啊再问：8mol怎么看出来的？再答：丙烯，碳碳键两个a键一个π键。碳氢键6个都是a键、一共8+1=942g刚好是1mol一共9mol共用电子对再问：双键当2算？

C=C双键,2个,4个C-H键,共六个再问：再问：我之前写成这样的。。再问：能不能解释一下为什么不能这样写。。谢谢

碳4个电子,氢一个,自己配去再问：搜噶，其实我之前不懂什么是共用电子对，现在懂了

O的原子序数是8,它有两层电子,第一层是2个电子,最外电子层有6个电子,达到稳定需要2个电子,而H的原子序数是1,只有一层,该层只有一个电子,要到达稳定需要一个电子,两个H原子拿出各自的一个电子,与O

共用电子对离极性比较强的的原子核靠近一些,它又不能完全占有.（如果完全占有则为离子键.）对于高中生来说知道公用电子对偏向于负离子就行了如果不明白可以用HI谈

比如HCl就有一个共用电子对,但Cl原子对共用电子对的吸引力大于H原子的吸引力,把电子对拉向了自己的一边,所以共用电子对偏向氯原子,使得氯原子电负性增大,因此HCl中氯原子呈现-1价.

HCl是共价化合物没有氢离子这是因为氢的外层有一个电子,与氯的一个单电子,未成对电子,可以成对,正好是的氢达到2电子稳定结构,氯达到八电子稳定结构.他两是共用电子对,但是由于他两的对外层电子的吸引力不

?再答：你能说几个例子吗？我好方便说再问：钠在氯气中燃烧，氢气在氯气中燃烧。为什么说前者得失了电子，而后者却是共用电子对？？再答：这个是跟生成的物质有关再答：NaCl为离子化合物，另一种是共价化合物再

按F,O,Cl,Br,N,I,S,P,C,H,Si顺序,元素非金属性逐渐减弱,即元素原子吸引电子的能力逐渐减弱,所以前一种元素与它后面的任何一种元素形成的化合物,其中的共用电子对均偏向前一种元素的原子

二氧化硫的分子是角形的,其键角为120°,S—O键长为1.43×10^-10m,表明在分子中的S原子是sp2杂化态的,在不成键的杂化轨道中有1对孤对电子,2个S—O键具有双键的特征.不是S=O双键,而

基本上是,一个共价键就是一对自旋相反的电子组成啊,一个原子提供一个,但其它类型的化学键就不是了再问：氯气中同时氯原子那么电子的自旋仍相反吗。对于电子的旋转方面还没学到所以请教请教，我会加分的再答：成对

分子键...如果未到原子核层面上(核力）或大到天体物理层面上（万有引力）,物质相结合基本上都是靠电子（电磁力）传递的...N原子也是通过共用电子对（或理解成交换电子对）来相结合的

看元素的氧化性强弱,电子对偏向氧化性强的一方

一,共用电子对：一个原子和另一个原子结合时,为了使两个原子的最外层电子数都达到8个或者2个稳定结构,就由其中每个原子都供应一个电子被两个原子公用,所以达到稳定.那两个电子就叫共用电子对,而形成的化合物