.4g含一种杂质的镁片加到足量的稀硫酸中,共收集到0.19g氢气,该镁片

第一题选D首先可以排除Cu、Ag,因为他们与稀盐酸不反应（活波性不及H2）Zn、Mg和Fe虽然与稀盐酸反应同为+2价,两个-1价的H离子生成一个H2分子,也就是说他们三个都是1mol才可置换出1mol

设该混合物为纯净单质金属M（化合物中化合价统一为+2价）反应，其相对原子质量为x．M+2HCl=MCl2+H2↑x       &

当纯铁时,应产生2g氢气,0.18〈2,所以杂质与盐酸反应时（与铁同质量的情况下）,产生的氢气比铁少,列化学方程式分析后,得C锌不可能（锌的原子量比铁大）

铝、镁都有可能呀相同质量的它们都比铁与酸反应产生的氢气要多.5.6g铁与足量稀硫酸反应,放出氢气应为2.24升

题目所给出“样品全部溶解”,硫酸钡难溶于水,那么样品中肯定没有硫酸钡假设样品中全部为碳酸钾,可以列得化学方程K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl138   &nb

NaCO3应是Na2CO3吧,Na2CO3及以下四种碳酸盐和足量稀盐酸反应生成CO2的反应通式可写成XCO3(或X2CO3)+2HCl=XCl2(或2XCl）+H2O+CO2.XCO3(或X2CO3)

D.②或④5.6g纯铁和足量的稀盐酸反应只能生成0.2g氢气而生成0.2g氢气需纯锌6.5g镁2.4g铝1.8g铜不反应所以5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气,相同质量的

6.5克锌生成氢气的质量为x，Zn～～H265   26.5   x656.5=2xx=0.2g，A、6.5克镁生成氢气的质量为yMg～H2

设2.4克纯镁加到足量的稀硫酸中能置换出氢气质量为XMg+H2SO4=H2+MgSO42422.4gx242---=---2.4gxx=0.2g0.19g

CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH--水浴加热-->CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O丙醛分子量58.08,银分子量107.86,假设物质是纯的,8g丙醛生成的银应是：（8/

2Na+2H2O=H2+2NaOH462YY/23设杂质的质量为X钠为Y则X+Y=4.6首先排除铜为什么呢铜不反应4.6X0.1=0.46g铜可以存在反应生成0.18g氢气然后后面的均反应则Al为2A

Al若为纯Mg生成0.2g氢气,说明相同质量中与足量HCl反应生成氢气多于Mg,只有Al与HCl反应成AlHCl3平均8.6个相对原子质量反应成一个H原子,相对原子质量最小

10gKHCO3能产生CO2的质量是4.4g.现在生成4.3gCO2,说明杂质的相对分子质量大于100.A.106B.84C.100所以选BC.KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑100441

绝对正确的回答：如果10g纯净的碳酸钙样品与足量稀盐酸反应,可得4.4g二氧化碳.现实际得二氧化碳4.5g,说明杂质也可以与盐酸反应放出CO2,并且等质量的杂质与碳酸钙,分别和足量盐酸反应,杂质产生的

解题思路：根据纯度的计算公式即纯物质的质量÷不纯物质的质量考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prced

假设这5.6g铁不含杂质,与足量的稀硫酸反应,也生成0.2g氢气.说明杂质至少含有两种或以上,并且至少一种杂质单位质量与量的稀硫酸反应生成的氢气的质量比单位质量的铁多,至少一种杂质单位质量与量的稀硫酸

设该混合物为纯净单质金属M（化合物中化合价统一为+2价）反应，其相对原子质量为x．M+2HCl=MCl2+H2↑x       &

D啊,因为如果纯铁的话生产的氢气只有0.2g所以杂质是比纯铁能生成气体多的物质而纯铁的原子量是56,所以找比纯铁原子量小的只有镁了

设锌有x克Zn～H2652x0.18可以算出x=5.855.85克锌可得氢气0.18克那么所含杂质应不与硫酸反应,所以选择A

设5.6g纯锌与盐酸反应生成氢气的质量为x．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65