内盐为什么溶解度小-搜答案-大师作文网

错的.应该是：浓度积先达到Ksp的先沉淀

硫酸四氨合铜是离子晶体,在水中电离出离子,具有最强的极性.（离子晶体具有最强的极性,强于任何一种极性分子）乙醇的极性弱于水的极性,所以硫酸四氨合铜的溶解度在乙醇中的小

没有相悖碘分子是非极性分子虽然水和乙醇都是极性分子但是乙醇的比水的极性小得多即乙醇的非极性比水的大得多所以碘单质在水中溶解度小而在乙醇中溶解度大这不但与相似相容原理没有相悖而且恰好是相似相容原理的一个

铁在酸性条件下更容易发生“析氢腐蚀”,而不是被氧气氧化.负极（铁）：铁被氧化Fe-2e-=Fe2+；正极（碳）：溶液中的H被还原2H++2e-=H2↑在碱性条件下,铁才更容易发生“吸氧腐蚀”,容易被氧

举例更清楚：AgCl=Cl(-)+Ag(+)可逆反应,溶液中会存在少量Cl(-)和Ag(+)如果加入I(-),则Ag(+)会与I(-)反应,生成更难溶的AgI；这样,AgCl的溶解平衡被打破,由于降低

这是一个规律,叫做物质总是倾向于更稳定的状态.稳定意味着物体所包含的能量低.假设三种物质A、B、C.如果能够形成AB和AC两种沉淀,并且AB比AC更难溶解,那么有：对于AB,能够满足沉淀溶解平衡AB=

溶解度小的先结晶

当温度降低时一般所有物质的溶解度都会变小,当温度降低时溶解度小的物质最先达到饱和,当温度再降低时达到饱和的物质就会析出晶体.所以溶解度小的晶体先析出.

这是一个规律,叫做物质总是倾向于更稳定的状态.稳定意味着物体所包含的能量低.假设三种物质A、B、C.如果能够形成AB和AC两种沉淀,并且AB比AC更难溶解,那么有：对于AB,能够满足沉淀溶解平衡AB=

溶解度的意思就是一定温度时物质在100g水中溶解的量.所以为了溶解相同的物质,溶解度小的就需要更多的水.比如说A物质溶解度1g,B是5g,那么要溶解10g物质在水中,A需要1000g水,B只要200g

对含同种离子的同类沉淀来说,Ksp越小越先沉淀例：AgCl的Ksp大于AgBr,在含相同浓度Cl-、Br-的溶液中滴AgNO3,先析出AgB

卤族元素与水反应属于可逆反应,溶于水中发生平衡,所以不能溶解完全.它们在常态下不与酒精等有机溶剂反应.

Ksp是一个浓度的乘积所以不能依靠Ksp来直接判断溶解度.但是对于同一类型的难溶物而言ksp越小溶解度就越小就是对的比如CuS与BaSO4是同一类型的而Cu（OH）2与AgCl就不是同一类型的

纯水弱电解不易与氯气发生反应所以溶解度就小

溶质分子形成分子内氢键,实质是自身正负电荷相互吸引发生作用,也就减弱了自身的极性,根据“相似相溶”原理,极性减弱,当然在极性溶剂中溶解度减小,在非极性溶剂中溶解度增大了.

难溶电解质的溶度积,Ksp越小则它的溶解度越小\x0d与沉淀的类型有关的\x0d如Ag2S与AgCl,因为前者是银离子浓度的平方,所以相对值要小些的,要计算的\x0d只有相同类型的,才是Ksp越小则它

因为和溶解度大的溶剂结合的更加稳定一些就像强酸制备弱酸一样.再问：麻烦解释的具体一点为什么结合就会更稳定呀再答：这个就复杂了，比如相似相容，结构类似的物质间吸引力更大些比如极性物质和极性物质间作用更大

小离子积的问题也叫盐析

沸腾的产生是摆脱分子与分子间的束缚彼此远离的一个过程.分子内氢键有助于分子彼此隔开,有助于沸腾故而沸点较低；如果是分子间的氢键则会使分子跟分子不易分开,沸点就增高.

问题不清楚.因为温度越低,分子就越不活跃,就不容易渗入其它分子的缝隙间,而溶解度小就代表了所能溶解的量更少,溶质总量不变,溶解得越少,其差（即结晶）当然越多啦~如有错误,请指正,再问：抱歉，可能我的表