写出负极电极方程式

铁活泼作负极,中性溶液发生吸氧电化学腐蚀：负极（Fe）：2Fe-4e=2Fe2+正极（Cu）：O2+4e+2H2O=4OH-再问：有没有总方程式？再答：加起来就是总的：2Fe+O2+2H2O=2Fe2

乙醇燃料电池,KOH作电解质总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O正极：O2+4e(-)+2H2O

总2H2+O2==2H2O负极2H2--4e-==4H+正极O2+4H++4e-==2H2O

再问：�ܷ���ʽ��ʲô再答：再答：������ͨ��再问：���Dz�����д����再问：������ʧ����再答：�ⲻ�ǵ���ô��ԭ��ط�Ӧ����再答：��þò�д��Ӧ������

负极Cu-（2e-）=Cu2+铜棒正极（Fe3+）+（e-）=Fe2+碳棒电解液材料是FeCl3的溶液

正:O2+4H++4e=2H2O负:C2H60+3H2O-12e=2CO2+12H+

碱性介质条件下,存在大量的氢氧根负极：2H2-4e+4OH-=4H2O正极：O2+4e+2H2O=4OH-锌锰干电池负极：Zn-2e+2OH-=Zn(OH)2正极：2MnO2+2e+2H2O=2MnO

如果知道原电池的总反应方程式可以先判断氧化剂和还原剂,先写负极反应,也就是氧化反应,然后用总的方程式减去负极的反应方程式.

你可能是把原电池和电解质搞混了,原电池的正负反应都是依据正负极写出来的,所以负极反应为锌失电子变成锌离子再问：那么正极一般又是怎么反应的呢？再答：有很多种，有析氢反应，例如负极锌，正极铜，电解质溶液为

正：Cu2++2e=Cu负：Zn-2e=Zn2+原理：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+

1.丙烷燃料电池：酸性负极:C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+正极:5o2+20e-+20H+=10H2O电池总反应：C3H8+5O2=3CO2+4H2O碱性：负极:C3H8-20e-+

大部分情况是的因为离子在电场的作用下只能向异性电极移动但是,如果搅拌的话,是可以使负离子在阴极的电子,阳离子在阳极失电子的.比如电解四氯合金酸钠溶液,在搅拌的情况下AuCl(带一个单位负电荷）可以在阴

负极Fe-2e=Fe2+正极Cu2++2e=Cu正极得电子,反应式,与正极材料无关再问：为什么不能写成负极Fe-2e=Fe2+正极2H+加2E-等于H2再答：因为铜离子的氧化性比氢离子强啊，再问：化学

电解质是KOH的：负极：C2H5OH-12e-+16OH-===2CO32-+11H2O正极：3O2+12e-+6H2O===12OH-再问：酸性条件下的呢再答：碱性的刚刚改了一下酸性：负极：C2H5

Al负极,Mg正极因为Mg不与NaOH反应（或者说反应相当弱）,Al与NaOH反应,所以Mg在这不反应,只充当电极.Al作负极,被氧化成Al3+,但随即Al3+与过量的OH-结合生成AlO2-电极反应

若反应为2Fe3+Cu===2Fe2++Cu2+则正极为铁,负极为铜若反应为2Fe3+Fe===3Fe2+则正极为铜,负极为铁

正极：O2+2H2O--4e===4OH--负极：2H2+4OH-+4e===4H2O总2H2+O2===2H2O

原电池的工作原理　　当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里,用连有电流计的导线连接两极时,可以观察到三个重要的现象：锌片溶解,铜片上有气体逸出,导线中有电流通过.　　此外,在食盐溶液加快生锈的过程中

阳极：2H2O===4H++O2+4e-阴极：2CU2++4e-==2CU等号较多代表箭头没其它意义；若有两个加号前面的那一个代表正电荷,加号前面的数字代表电荷数.再问：这是什么?电极是碳棒啊!你说的

负极：Zn-2e+2H2O===Zn(OH)2+2H+正极：2H++2e===H2↑总反应式：Zn+2H2O===Zn(OH)2↓+H2↑Zn与NaOH是不反应的,但Zn比较活泼,会与水反应