冶铁700吨需要多少氧化铁-搜答案-大师作文网

设需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石为x．Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2160 &

设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x．Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2160 &nb

24tX80%X112/160

m(Fe)=2.8t/(1-4%)=2.92t因为一个Fe2O3中有两个铁原子,所以m(Fe2O3)=m(Fe)/112*160=4.17t又因为赤铁矿中含40%的氧化铁故而m(赤铁矿)=m(Fe2O

2000T*96.5%=1930T(Fe)2(O2)32Fe:(Fe)2(O2)3=70%1930t/70%约等于2757.14t2757.14t/75%约等于3676.19t答：需要氧化铁3676.

可以利用化学方程式计算设:须氧化铁的质量是x须铁的质量是100t*98%=98tFe203+3CO=2Fe+3CO2160112x98t160:x=112:98tx=140t需要含氧化铁为80％的赤铁

在这4800吨铁中只有98﹪是纯的,所以我们需要炼纯铁4704吨.而铁在氧化铁中质量分数为102\160（即63.75﹪）所以我们需氧化铁约等于...（4704÷63.75﹪）而赤铁矿中氧化铁质量分数

1000*2%*80%=200*80%=160(吨）

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO216011280%X4800*（1-2%）列比例,解得,X=8400吨.

设要使80吨氧化铁完全还原,需要碳的质量是x.2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO23203680tx320/80=36/xx=9t答：要使80吨氧化铁完全还原,需要碳的质量至少是9t.

设需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为x．Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2160 &nbs

1120t*95%=1064t氧化铁中铁的质量分数：2*56/（2*56+3*16）=70%1064t/70%=1520t1520t/80%=1900t

m(Fe)=100t*(1-2%)=98t,m(Fe2O3)=98*160/(56*2)=140t,m(赤铁矿)=140t/80%=175t

设需含氧化铁80%的赤铁矿石X吨,那么根据含铁量相等,可得100*96%=X*80%解得X=120答：需含氧化铁80%的赤铁矿石120吨.

用Fe元素的质量守恒来计算1000×96.6％÷(56×2)×(56×2+16×3)÷96%=1437.5t

设需要含85%氧化铁的赤铁矿石的质量为x．Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2160 &n

设需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为X.3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO216011280%X200×96%160：112=80%X：200×96%解得：X≈343t答：需要含氧化铁80%的赤铁

铁Fe,相对原子质量56氧化铁Fe2O3（三氧化二铁）,相对原子质量（56*2+16*3）=160则氧化铁中铁元素含量为56*2/160=0.7=70%设需要赤铁矿石x吨则x*80%*70%=600x

Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2160112X*80%3200*（1-20%）列比例,解得X=4571.4吨