准确移取50ml溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 22:32:04
解题思路:根据物质的性质及化学反应方程式进行分析即可。解题过程:
根据反应方程式:NaCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+NaNO3反应的NaCl和AgNO3的物质的量相等,因此:氯化钠的物质的量浓度=0.1000*25.00/20.00=0.1250mol/L再问
量程肯定要超过你要量取液体的范围,因此选择50mL,且要精确到0.01,滴定管可以做到.KMnO4具有强氧化性,会把乳胶管腐蚀,因此要用酸式滴定管
稀释前后溶质的量不变所以c'=0.1*100/50=0.2μg/ml
反应方程:I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4所以,碘和二氧化硫的mol比为1:1.由题干知,碘一共有0.05*5*10^(-4)=2.5*10^(-5)mol,消耗的二氧化硫也是这么多.设n次
因为铁离子与3mol氢氧根反应啊,所以这里铁离子就是氢氧根的1/3,再乘以前面的0.5,就是了,\(^o^)/~\(^o^)/~
,量筒才是测量液体的专用工具.
SiO3?SiO2?一楼说的是对的,只是有楼主说的那个小问题;最大沉淀时沉淀物是:Al(OH)3、Fe(OH)3,溶液中只有Na2SO4;所以H离子浓度是3.5mol/L;H2SO4浓度既是一半,1.
配制过程中溶质氢氧化钠的总质量不变;设需要量取50g/l的氢氧化钠溶液xL0.25L*1g/L==xL*50g/LX==0.005则需要取5ml
沉淀量最大时,生成沉淀是Al(OH)3,Fe(OH)3溶液中只有硫酸钠:Na2SO4,钠离子来自氢氧化钠,硫酸根离子来自硫酸.即加入OH-物质的量与溶液中H+物质的量相等.c(H2SO4)=10*35
首先,这个题的问法有问题,要准确量取,选择量筒是不行的,因为量筒是粗量器;如果选择滴定管的话,根据它的精确度应该说“准确量取10.00mLKMnO4溶液”.所以我说题目有问题.如果题目真是这样的话,非
5Na2SO3----2KMnO4n(KMno4)=amol/L*b*10-3L=0.001abmol52Xmol0.001abmolX=0.0025abmolm(Na2SO3)=126*0.0025
量程问题,量筒的最小分度是0.1ml所以只能测到9.5ml而滴定管的最小分度是0.01ml所以可以读到小数点后两位
2摩尔每升再答:4克再问:配制0.1moI/L硫酸500mL,需98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)多少毫升?再答:配制0.1moI/L硫酸500mL,需要0.05mol的硫酸,也就是4.9克硫
选择最大量程与待测液体体积相近的量筒,以减小误差.故选10
(1)50mL0.1mol/L的AgNO3溶液中,含有银离子的物质的量是0.05L×0.1mol/L=0.005mol,所以25mL氯化钡中氯离子的物质的量是0.005mol,100mL氯化钡中氯离子
首先,是25.00ml,小数点后两位,所以A,B被排除(量筒的精度是小数点后一位)然后,次氯酸钠为强氧化性物质,碱式滴定管下面有橡胶套,容易被氧化,腐蚀.所以选择C酸式滴定管再问:答案是D啊再答:高中
c1=0.005g÷0.1L=0.05g/L5ml中共有溶质0.05g/L×0.005L=0.00025gc2=0.00025g÷0.05ml=0.005g/Lc1/c2=10即稀释了10倍总式(0.
记录应该是5.0ml量筒,一位小数.再答:如果满意我的回答,望您采纳,谢谢!