减少NH3浓度,氢气的转化率

解题思路：醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度；两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比=10：1，当两种酸的电离

化学平衡这一章是高中比较难学的一章我学的还不错我是化学专业的呵呵这类问题:"我们老师说过外界影响大于化学平衡移动的影响!"你们老师说的很正确那我就少说这句了给你说说什么是化学平衡移动影响,什么是外界影

-----N2---+---3H2---=---2NH3始：1mol-----3mol--------0变：0.2mol----0.6mol-----0.4mol平：0.8mol----2.4mol-

8NH3+6NO2=7N2+12H2O再问：NO2转化成N2呢

vN2=(3-1)/2=1mol/L/svH2=3vN2=3mol/L/svNH3=2vN2=2mol/L/s

因为活泼金属能和水电离出来的氢离子反应,消耗氢离子,使氢离子浓度减少,所以水的电离平衡向右移动再答：氢气不断生成冒出来，没有什么浓度的说法再答：随着氢气不断生成，水不断电离，氢氧根离子浓度不断增大，氢

是的,增加氮气浓度反而使氮气的转化率降低,而氢气的转化率增加.原理可以这样简单理假设原来1摩尔氢气和1摩尔氮气（为了简便如此说,可看成是1mol/L,以下相同）,有0.15摩尔氮气（与0.45摩尔氢气

如果反应物是气体的话,压强越大转化率越大,温度越高转化率越小,浓度越高转化率越高.再答：而反应物是固体的话，压强对转化率无影响。再问：就是气体不太清楚，谢谢了啊再问：那如果反应物系数不同呢，转化率哪个

解析：N2+3H22NH3加压后,平衡向正反应方向进行,所以N2和H2转化率增大,而NH3是生成物,不能说是转化率,只能说是产率,NH3的产率增大.

首先这个是个可逆反应.对于可逆反应,要想在反应平衡后再使产物（即氨气）产率增大.有两种方法1,减少产物,使平衡不断向右移动.2,增加反应物的量.对于第二点,就设计你的问题.当加入氮气后,使仅有的氢气反

你这个问题就像在问业余的,详见高中化学必修5-化学反应原理_化学平衡的移动再问：……我们才学选修4

因为氮气的物质的量增加了,但是氢气没增加,那么转化过去的氨气相对于增加的氮气就少了,所以转化率降低了哟.

N2+3H2=2NH3.这是反应方程式.如果同时按反应计量数增多,那么转化率不变.如果没有按反应计量数.那么要看哪个增加的快,相应的它的转化率就低些,另一个就高.时间马上到了,求楼主先采纳.

1.对有多种反应物的可逆反应达到平衡后加其一.这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大2.对只有一种反应物的可逆反应达到平衡后再加.由于反应只有一种所以无论往反应物加多少量都可

楼主说的是对的只要通入反应物就会是反应向正向移动在恒容的情况下相当于浓度增大向正方向进行恒压的情况下通入氮气因为氮气是反应物所以也是向正向进行假如通入的是惰性气体在恒压的情况下就相当于他们的分压减小翻

解题思路：根据反应方程式计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

增大了体系的压强,其正逆反应速率均增加,增大反应物浓度,正逆反应速率都增加,只是正反应的速率增大得更快了,只是达到平衡了,正逆反应速率相等,所以平衡的移动与体系的反应速率是两个不同的概念,这里虽然有像

浓度对转化率的影响：在其他条件不变的情况下,改变浓度,反应物的转化率可能增大,也有可能减小或不变.a减小生成物的浓度,反应物的转化率一定增大；b对于多种物质参加的反应,增加某一反应物的浓度,其他反应物

NH3浓度增加,平衡向正方向移动,NH3转化率下降.NH3浓度增加,根据勒夏特列原理,反应朝着NH3减少的方向移动,所以是向正方向移动.虽然有更多的NH3转化,但是加入的NH3要远多于转化的NH3,所

2HI≒H2+I2是个等系数的反应,即反应前后气体物质的量不变,故HI浓度变化对转化率无影响2NH3≒N2+3H2是个系数增大的反应,即反应后气体物质的量增大,NH3浓度增大,等效于平衡向反方向移动,