大师作文网减少的质量即为生成氧气的质量:39.4-29.8=9.6克
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/01 01:24:15
2Mg+O2=点燃=2MgO48803gxx=80*3/48=5g3g镁在氧气中充分燃烧,生成氧化镁的质量为5g.
1g的h2o2生成的氧气质量＝1＊16/34=0.47g,1g的kmno4生成的氧气质量＝1＊32/316=0.10g,1g的kclo3生成的氧气质量＝1＊96/245=0.39g,1g的h2o生成的
设32g氧气能与xg氢气完全反应,生成水的质量为yg2H2+O2=2H2O4___32__36x___32__yx/4=32/32x=4y/36=32/32y=36
2KClO3=2KCl+3O2减少的质量就是生成的氧气质量因为二氧化锰是催化剂,所以,质量不变而氯酸钾生成了氯化钾和氧气,相差的质量就是氧气质量所以,反应物质量减去生成物其一的质量就是另一个的质量所以
根据质量守恒定律：反应前后原子的种类和数目不变，而元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数=生成的氧分子中氧原子的数目和高锰酸钾中氧原子的个数比；2KMnO
氧气质量为：A+B-C质量守恒!反应前的总质量为A+B!反映后的总质量为：C+氧气的质量!
氧气：a+b-c氯化钾：c-b再问：氯化钾：c-b为什么再答：因为剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。
碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳因为碳的原子质量为12氧气的原子质量是16,所以二氧化碳是一个碳加上2个氧气等于12+32=44,在把质量写在原子质量的下面就行了,下面是化学式的表示：解设生成CO2
氢气8g氧气64g在标准大气压下约45L
2KClO3=（△,MnO2）2KCl+3O2↑245g···········96g由此可知1gKClO3受热分解产生96/245g氧气2KMnO4=（△）K2MnO4+MnO2+O2↑316g···
首先写方程式：C+O2=CO2设氧气质量为x,则列比例式：12/32=6g/x,解得x=16g
2H2+O2=2H2O完全反应时H2与O2的质量比是1:8,因为2g的氢气8g的氧气反应,所以H2是过量的,多余1克H2.所以水的质量要用氧气计算,所以生成水的质量为9克.
22g6g碳完全燃烧需要氧气16g
加热高锰酸钾制取氧气.生成氧气质量占高锰酸钾中所含氧元素质量的质量分数为25%2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O22/8*100%=25%再答：不谢希望采纳再问：为了延长灯泡的使用寿命，向
由方程式,减少的质量都是氧气,那么,生成氧气的质量为,a+b-c.而二氧化锰不参见反应,而反应结束后,残留物只有KCl和二氧化锰,那么KCl的质量为c-
生成氧气A-Bg设固体减小的质量就是生成氧气的质量=A-Bg2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O28732xA-Bgx=87x（A-B）/32g
2H2O2=MnO2=2H2O+O2683632XY64g68/X=36/Y=32/64gX=136gY=72g
过氧化氢放在空气里本来就会变成水和氧气的.催化剂改变的是反应速率,不改变反应限度.
氯化钾：C-B因为剩余固体是二氧化锰和氯化钾啊.再问：剩余的是氯化钾和氧气和二氧化锰，二氧化锰是催化剂，质量在反应前后不改变。又因为氯酸钾=氯化钾+氧气。所以氯化钾=氯酸钾-氧气？再答：你的推断，也是