.市售浓硫酸的浓度为98%,其中的摩尔分数是 (-搜答案-大师作文网

设加入浓度为百分之20的硫酸溶液的质量为X8×98%+20%X=﹙8+X﹚×60%X=7.6千克答：加入浓度为百分之20的硫酸溶液的质量为7.6千克

设现有100g浓硫酸(m),则浓硫酸中含有的纯H2SO4的质量m1为：m1=m×C=100×98%=98（g）因为,纯硫酸（H2SO4）的mol质量M=98,所以,100g硫酸的物质的量为：n=m/M

1000*10%=85*60%+m*98%m=50g还要浓度为98%的硫酸50g水=1000-85-50=865g

没有给出密度的话只能得出大概数值对于49％,未知浓度的硫酸它的密度是小于98%的浓硫酸设98％的浓硫酸的物质的量浓度为c1,密度为ρ1,质量分数为ω1,49％的硫酸溶液的物质的量浓度为c2,密度为ρ2

设98%硫酸的密度为Ag/mL，49%硫酸的密度为ag/mL，则：18.4=1000A×98%98，c（49%的硫酸）=1000a×49%98，硫酸的浓度越大密度越大，故A＞a，故c（49%的硫酸）＜

C=1000*密度*c%/摩尔质量C=1000*1.84*98%/98=18.4ps:单位和特殊符号打不来……请见谅

18.4mol/l

把适量98%酸倒入一定量水中稀释,边倒边搅拌.如果感觉上边的不安全的话：加一定量氢氧化钡,让他们反应去.产物是水＆难容物.相当于稀释了.这些都需要根据具体量计算的.

是g/g,分子是溶质的质量；分母是溶液的质量.

这个浓度应该是质量分数,设加入xkg的话那么0.98*8+0.2*x=0.6（x+8）x=7.6这个道理就是溶质是不变的,在浓缩或者稀释的时候,所以等式的两端就是稀释前和稀释后的溶质的质量

公式：c=1000pw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L再问：质量摩尔浓度也是18.4mol/L？再答：没听过有质量摩尔质量浓度这个概念的再问：好吧我也觉得这种题目最脑残了。

设加入x克浓度为14%的硫酸溶液，就可以配制浓度为44%的硫酸溶液．根据硫酸的含量不变列出方程50×98%+x×14%=44%（x+50），

小于9.2mol/L98％、18.4mol/L的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3对于49％,未知浓度的硫酸(ρ＜1.84g/cm3)溶液有c=n/V=(m/M)/V=(m1/M)/(m2/p)=p*

(1)..要配10%的硫酸1000kg,需要纯硫酸与纯水的质量纯硫酸质量：1000kg*10%=100kg；纯水质量：1000kg-100kg=900kg；(2).60%的硫酸含纯硫酸与水质量纯硫酸质

首先要明确pH值这个概念是对稀酸来说的.对于高浓度的酸来,不适用的.比如说98%的硫酸,它的摩尔浓度是18.4mol/L,如果实在要用pH值来表示,就是-1.265了.浓度30%的碱要计算pH还要看它

答案是7.6千克,不需要密度啊.计算式为：假设20%的硫酸需要A千克.98%X8+20%XA/8+A=60%算出来A=7.6

设需加20%的硫酸溶液为Y千克(98%x8+20%Y)/(8+Y)=60%Y=7.6

设加入浓度为20%的硫酸溶液y千克8x98%+yx20%=(8+y)x60%y=7.6

设需要加入浓度为20%的硫酸溶液x千克,有：8×98%+x×20%—————————×100%=60%8+x得到：x=7.6(千克）

水↓SO3稀硫酸↓SO3浓硫酸↓SO3无水硫酸↓SO3发烟硫酸发烟硫酸就是无水硫酸进一步吸收SO3的产物