大师作文网凯氏定氮滴定终点颜色
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/21 12:30:38
酸滴定碱,终点酸微微过量,应该用甲基橙做指示剂.一定要用酚酞,终点颜色有红色变成无色,由于视觉上的“滞后”现象,很容易滴过量.再问：我现在数据出现了点问题，怀疑是酸滴过量了。那怎么操作才能将误差减少到
1.一般来说,中和滴定所选用指示剂的变色点,应尽可能接近中性.2.但由于强酸强碱滴定时存在着“滴定突跃”现象,所以指示剂变色点即使不是中性,也可以用.3.强酸强碱中和滴定所用指示剂,在中学化学里只有酚
直接滴定=直接滴定法LS几位别搞错了选A．游离指示剂In的颜色指示剂一开始和金属离子配合滴入EDTA后满足要求的话EDTA配合能力强于指示剂剥夺指示剂的金属离子并且得到无色不妨碍观察的配合离子和游离指
答案错!你分析的很正确,是无色变为紫红色!我向你保证,你的分析是正确的!我高三!
Fe2+原本是浅绿色的,被高锰酸钾氧化后成了Fe3+,Fe3+是红棕色的.而高锰酸钾显紫色是因为存在Mn+7反应前后Mn的化合价从+7价变到了+2价,颜色也发生变化.从而使溶液显红棕色,略带蓝色（Mn
紫红变绿色
酚酞本身就是无色的遇碱变红色遇酸无色当锥形瓶中加入碱液时溶液变成红色滴定过程中酸碱中和消耗碱液当正好完全反应时溶液呈中性酚酞就变成自己本身的无色.那个粉红色是用碱液滴定酸时溶液中酚酞遇酸本来是无色的当
如果是Na2CO3滴定HCl,就是说锥形瓶里面的是HCl,那么就是甲基橙在HCl溶液里面.终点的现象是红变黄,且半分钟内不变色.相反的话,就是甲基橙在Na2CO3溶液里面.终点的现象就是黄变红,且半分
强酸滴定强碱可以用甲基红指示剂,强碱滴定强酸可以用酚酞指示剂.弱酸弱碱滴定要看是什么酸和什么碱.酸滴定碱,滴定到终点时是酸多一滴,所以溶液显酸性,要用甲基橙作指示剂.碱滴定酸,滴定到终点时是碱多一滴,
答：黄色应该变到橙色为终点再问：�����ǰ�����ɫ�仯���ǵ��յ����ɫѽ再答：����1�����ȣ���Ϊ�˳�ȥ���Ķ�����̼�����ӵ���ȣ������յ����硣��2
EDTA与Ca2+Mg2+的络合物是无色的.滴定时的颜色变化是指示剂的颜色变化以指示剂铬黑T为例滴定前呈紫红色是铬黑T与Ca2+Mg2+络合物的颜色滴定终点变为蓝色是铬黑T被EDTA取代游离出来的颜色
对,是指示剂酸色和碱色的叠加,即过渡色.再问：是由等当点判断的还是由终点判断的再答：判断滴定终点
被空气中的氧氧化了,生成物颜色较深
由红色变为黄色.它的变色规律为：红——橙——黄
若开始滴定无气体,之后有气体.溶液由黄色变成橙色就是滴定终点
应该看是什么指示剂,具体参见百里酚蓝(麝香草酚蓝)1.2.8黄0.1g指示剂溶于100mL20％乙醇中甲基橙3.4.4橙黄1g·L-1水溶液溴酚蓝3.4.6蓝0.1g指示剂溶于100mL20％乙醇中刚
一般指示剂：合指示液：1份0.1%甲基红乙醇溶液与5份0.1%溴甲酚绿乙醇溶液临用时混合.也可用2份0.1%甲基红乙醇溶液与1份0.1%次甲基蓝乙醇溶液临用时混合.一般终点的颜色为灰色或蓝紫色为终点.
不啊,颜色应该有突变,从黄色变为黄红混色.当然,不排除因为我没做过这个实验又在乱说的可能.还有,楼主啊,分析中有很多滴定的终点都不明显啊,比如硝酸银的标定,哎楼主你就认了吧!再问：那你觉得到哪可以算终
如果要十分准确的pH值用指示剂肯定是有误差的,各种指示剂的变色都是有一定的范围的,也就是说只要在这个pH的范围内指示剂都是有颜色显示的.如果想要相对准确的测量pH可用酸度计,测量的pH值可以精确到小数