分子晶体的熔沸点分子外氢键

原子晶体根据共价键的键能,不知道键能就根据键长：如金刚石、碳化硅、晶体硅三者中,C-C键的键长最短,C-Si键的键长次之,Si-Si键的键长最长.故熔沸点是金刚石>碳化硅>晶体硅.离子晶体当离子所带电

原子晶体硬度要大很多并且熔沸点很高不溶于一般的溶剂多数原子晶体是绝缘体（SiGe特殊）原子晶体的表示：原子晶体中不存在分子化学式直接用元素符号表示常见原子晶体：某些非金属单质（金刚石BSiGe等）；某

首先不同类别比的话肯定是原>离>分子：因为原子晶体是共价键直接连成一整块的,溶沸要牵动全身,所以虽然共价键的力比离子键弱,但还是原子晶体高.身而分子晶体是分子作用力弄在一起的,分子作用力很弱.至于为什

碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低……你题给错了吧……卤素单质是分子晶体,靠范德华力结合,范德华力大小与分子量有关,分子量越大范德华力越大,熔沸点也就越高.碱金属元素是金属晶体,结合键是金属键

各种晶体比较1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体.如“NaCl、CsCl构成晶体的微粒：阴、阳离子；微粒间相互作用：离子键；物理性质：熔点较高、沸点高,较硬

相对分子质量↑,熔沸点↑相对分子质量↓,熔沸点↓氢键的键能大于其他化合物.烃只存在CH元素.

在含氢化合物中,由一个与电负性极强的元素（如F、O、N)相结合的氢原子和另一个电负性极强带孤电子对且原子半径小的原子（F、O、N等)间产生的引力形成的.氢键的键能比化学键的键能小得多,但和范德华力相近

1．原子晶体中原子间键长越短,共价键越稳定,物质熔沸点越高,反之越低．2．离子晶体中阴阳离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高,反之越低．3．分子晶体中分子间作用力越大,物质熔沸点越高,反之

影响分子熔沸点的是分子间作用力,而影响晶体熔沸点的则是化学键

熔沸点：原〉金〉分,有时有差别,如汞在常温下为液体键能：原〉金,与分子晶体无法比较,因为有高有低稳定性无法比较：具体看物质的性质

离子：Na,CsCl,ZnS分子；干冰,碘晶体稀有气体分子原子：金刚石,Si,SiO2,SiC金属：所有金属

熔点比沸点高的物质才会升华,升华的物质并不多,常见的也就是碘单质.其他的大多数分子晶体都是正常的,熔点比沸点要低,也就是假如某温度下某物质是固体,升温要先过熔点,才能过沸点,也就是先变成液态.

原子晶体间是共价键,建比离子建短,离子晶体间是离子建,原子晶体的熔沸点一定比离子晶体高,分子晶体是分子间作用力,弱于化学键,因此熔沸点很低无特例另外纠正一下,石墨不是原子晶体,它既有原子晶体的特征,也

沸点基本排不了,有的元素不止一种单质,考试顶多让按状态分析一下.X正2价,Y负1价,比如氯化镁,氯化钙,分别差3,差5X正4价,Y负2价,比如二氧化碳,就是差2,如果学到NO2,还可以差1H2O2中没

分子晶体的熔沸点与分子间作用力,氢键,结构对称性等有关,主要讨论分子间的关系,是物理性质（与分子内的共价键,化学性质无关,熔沸点不会破坏分子内结构）,具体规律见http://baike.baidu.c

比较物质的熔点和沸点的高低,通常按下列步骤进行,首先比较物质的晶体类型,然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小,比较物质熔点和沸点的高低,具体比较如下：一、判断所给物质的晶体类型,然后按晶体的熔点和

1、HF形成的是分子间氢键,分子间氢键使熔沸点高分子内氢键才使熔沸点低2、共价键是指两个原子以一对共用电子结合,像HCl之类的.范德华力指分子间的作用力,是分子间的斥力和引力.分子晶体中都有氢键不是化

1、范德华力很小分子晶体的溶沸点低是因为虽然也要破坏分子间作用力（即范德华力）,但是,范德华力是非常小的,之所以称为力而没有称之为化学键,是因为这种作用力小于化学键（一般化学键键能大于80kJ/mol

没有例外

首先,什么是物质的熔沸点,是指物质分子不断的运动,能抵抗分子间作用力离开物质表面最小的温度度（通俗说法）.而分子间的氢键存在与否能影响到分子间作用力的大小.分子内就不行,他不影响分子间作用力.希望能对