分子间距离越大分子动能越

不对物体运动速度是宏观上的运动分子动能是微观的运动分子动能应该与温度有关温度也高分子运动越快动能越大

可以这么理解,通过公式计算距离大于10R是分子势能可以忽略不计

不对.物体运动是宏观的表现.而分子运动是微观的表现.分子热运动的快慢只与温度有关.即只有升高温度,分子动能才能更大.所以物体运动越快,分子动能越大是错误的.

解题思路：求每个分子的平均体积解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

分子间距大于Ro时,分子间引力大于斥力,分子力的合力为引力.分子间距离增大时,分子间引力、斥力都减小,但斥力减小得更快一些,故合力越来越大；但斥力减到0后,分子力的合力即为分子间引力,分子间距离再增大

对的.键能就是原子的能量减去分子的能量,简单的理解就是该化合物储存在环境中的能量,So,分子中键能越大分子化学性质越稳定----------------------------------------

分子与分子之间有一个平衡点,相对这个平衡点,分子都有趋向于处于这个平衡点位置的趋势.在一定范围内距离这个平衡点越大,分子势能越大.这是用牛顿力学简单地理解分子力.分之与分子之间的关系是不能用牛顿力学解

具体的距离,不同分子应该是不一样的.一般情况下,气体分子之间大约是分子直径的10倍液体分子之间距离与分子直径相当.固体分子间距离小于分子直径.

不对分子晶体中的分子间作用力只能影响物质的物理性质,如溶沸点而稳定性属于化学性质,由晶体中的共价键强度决定,和分子间作用力无关

应该说,分子间距离为r0（分子作用力为0时的距离）时分子势能最小,之后分子间距离不管增大还是减小,分子势能都增大.所以不能简单说分子间距离越近还是越远,分子势能大.再问：那哪个分子势能大（为什么分子间

楼主说的是理想气体吧,若是固体的话,问题就复杂了分子间距的宏观表现便是体积,只要体积不变便认为其间距不变,一般理想气体分子的间距在10纳米以上,几乎可以忽略不计,便认为此时分子势能为零,要测测其动能和

/>温度（temperature）是表示物体冷热程度的物理量,微观上来讲是物体分子热运动的剧烈程度运动的剧烈程度=平均动能程度 是对的 

大多数分子运动所受的力或能量,通常会将力或能量转移给分子内部的电子,使电子再将转移来的力或能量,转变成电子的势能,使分子体积变大.即分子运动越激烈,则分子内的势能越大,所以说分子内的动能越大是错的.

小分子大分子是指相对分子质量5000以上的,而脂质的相对分子最多不过上千.生物学上常见的大分子有蛋白质,核酸,多糖（纤维素、淀粉）等.去百科看看如何.

举例：例如同温同压下,相同分子数的氢气和氧气（高温低压下看作理想气体）占据相同体积,说明分子间距离相同,但是它们密度却不相同,氧气密度比氢气大.也就是说,分子间距会影响密度,分子、原子、离子本身质量也

理想气体的内能只跟气体分子平均动能有关,你对他做了功,他的动能就要增加,它的内能就增加了.分子的间距越小,分子动能越小,这是在固体和液体的时候满足的规律,到气体以后不管压缩成什么样其实间距都是很大的,

A、温度是分子平均动能的标志，所以温度不变，分子的平均动能不变，A准确；B、物体的温度越高，仅仅是平均动能变大，不是所有分子热运动的速率变大，B错误；C、物体的内能就是物体内部所有分子的动能和分子势能

A、温度是分子平均动能的标志，所以温度不变，分子的平均动能不变，A准确；B、物体的温度越高，分子的平均动能越大，即分子热运动越剧烈，故B正确；C、物体的内能就是物体内部所有分子的热运动动能和分子势能的

温度越高,分子动能也不一定越大,只能说平均动能越大.因为分子数量都是很大的,林子大了,什么鸟都有嘛.当温度升高分子运动加剧时,分子间距离可能会增大,那么分子间的势能就可能增大,而物体的内能=分子动能+

分子间的距离有一个特殊值（即十倍的分子半径）,距离小于这个值时分子势能随距离增加而减小；大于这个值时增大.因为距离小时分子间作用力表现为斥力,距离增大,斥力做功,分子动能增加,分子间势能减小（能量守恒