分析化学如何计算0.10mol L的na2s溶液的ph-搜答案-大师作文网

OH后的负号表示带一个负电荷O有8个电子H1个再加外带的1个共10个即0.1mol的OHˉ共有1mol电子

1、k=Ae^(-Ea/RT)Lnk=LnA-Ea/RTLnk2-Lnk1=-Ea/R（1/T2-1/T1）=-7660/8.314*(1/200-1/100)=4.606k2/k1=100即100倍

Q=mq;气体：Q=Vq.m-质量kg;q-热值J/kg;V-体积m'3

电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+]/[Cu+][Cu+][I-]=Ksp(CuI)[Cu+]=Ksp(CuI)/[I-]所以电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+][I-]/

pKa1=pH=4.70第一化学计量点pH=(1/2)(pKa1+pKa2),pKa2=7.20x2-4.70=9.7

不清楚你的重铬酸钾浓度0.02mol/L是什么基本单元.就当是1/6吧标定方法：准确移取25.00mLc(1/6K2Cr2O7)=0.02mol•L-1重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中

盐酸的酸性远远强于醋酸,如果要求不是很精确的话,醋酸的电离可以忽略不计了,溶液中的氢离子都是盐酸电离的,[H+]=1*10/（100+10）=0.091mol/L,PH=1.05.

当然是误差分析.再问：是不是要进行F检验、t检验、G检验这些呀？再答：不止这些，可以查阅相关误差分析方面的书。

Ka=[CCl3COO-][H+]/[CCl3COOH]=0.23[CCl3COOH]+[CCl3COO-]=0.05mol/L[CCl3COOH]+[H+]=0.06mol/L解方程组,得[H+]=

高中生物课本上是说葡萄糖氧化分解产生16.4kj/mol蛋白质16.7脂肪37.6通常化学反应能量变化都是有仪器测出来的

100mL1mol/L的KNO3溶液中含KNO3物质的量为0.1*1=0.1molKNO3摩尔质量为101g/molKNO3质量为0.1*101=10.1g

首先1摩尔就是6.023乘以10的23次方,一个二氧化硅原子（它时原子晶体）里面有几个硅氧键乘下就出来

举例说明如下：记录项目1）2）3）V(NaOH)/ml20.0020.0020.00V(HCI)/ml19.9820.0220.02V(HCI)/V(NaOH)0.99901.0011.001平均值V

在下也是生物传感方向,目前研一,不能算业内人士,但可以给你提供个人看法,如果不读博,又想在生物传感对口的方向上工作的话,应该基本是做相关企业的销售,管理类工作（大部分为外企,国内企业尚不多）.化学类方

HAcAc-+H+设Xmol/L的HAc解离,生成Xmol/L的[Ac-]和[H+]Ka=1.75x10^-5=[H+][Ac-]/[HAc]=X^2/(0.1-X)[H+]=X=0.00132mol

【】记忆能斯特方程式,是基础；【】记忆滴定曲线的电位的计算公式,是重点；

像我们学的这些东西,稍微有一点跟书上例题不一样,

1000ml为1l,所以,计算方法为：2.5*1000/36=69.44ml,取69.44ml36mol/l的溶液定容到1000ml（即1l）即可.

如果你要分专业的话,得考虑好啦：1.想工作范围广、工作轻松,就分析化学吧.但是通常工资比较死2.想很有前途的话,就有机化学,现在有机就业的工资较高.当然对身体有害哦.3.至于什么无机化学、物理化学,还

草酸分部电离,0.1*ka1=5*10的-3次方＞20kw,2ka2/√ka1c=1.6*10的-4次方/0.71*10的-2次方=0.02286＜0.5,0.1/ka1＜500,所以,未加碱时,氢离