分析谁的生成和分解实验,说明其中的那些现象和事实能够说明水不是一种元素-搜答案-大师作文网

NH4HCO3==加热==NH3↑+H2O+CO2↑貌似不用配了...

2KClO3=2KCl+3O2条件是MnO2和加热O2要标气体符号

（1）对比实验①②④和实验①③④可得到二氧化锰、三氧化二铁在反应中起到了加快反应速度的作用且自身没有改变；故答案为：催化作用；（2）因为是对比试验，需要具备相同的实验条件；故答案为：5%；（3）对比时

C2H6C2H4+H2我们发现1个乙烷能分解成一个乙烯跟一个氢气.那么1体积分解产物里就存在乙烷,乙烯,氢气.乙烷,乙烯都是1分子能产生2分子的CO2.那么,1.6体积CO2.则表示混合气体中的乙烷+

这个啊我记得我大学就看这个了愁死了

由于相同条件下体积之比即为物质的量之比，因而题目中的体积不妨改成物质的量，1mol混合物充分燃烧生成1.6molCO2，根据碳元素守恒可知：n（C2H6）+n（C2H4）=12n（CO2）=12×1.

一实验目的　　设计一个生态缸,观察这一人工生态系统的稳定性　　二实验原理　　在有限的空间内,依据生态系统原理将生态系统具有的基本成分进行组织,构建一个人工微生态系统.　　三实验材料　　（1）器材：一个

水蒸发实验：水分子之间的距离变大了,水分子本身没有发生改变.电解水实验：水分子发生了改变,变成了氢原子和氧原子,每两个氢原子构成一个氢分子,每两个氧原子构成一个氧分子.

1、氢气比氧气更难溶于水2、氧气氧化电极消耗了一部分

那没法看出来的.如果是用试管加热,可以通过导管将产生的气体导入水中,如果不在产生气体,则已完全分解.

乙烯充分燃烧时的产物是水和二氧化碳,即反应方程式:C2H6+3.502-->2CO2+3H2O12y2y即1体积的乙烷完全反应生成2体积的二氧化碳C2H4+302---2CO2+2H2O12x2x即1

2h2o2→2h2o+o2↑条件：二氧化锰

如何建立气相色谱分析方法在实际工作中,当我们拿到一个样品,我们该怎样定性和定量,建立一套完整的分析方法是关键,下面介绍一些常规的步骤：1、样品的来源和预处理方法GC能直接分析的样品通常是气体或液体,固

可以用碳守恒来接这个题目1.6v——C乙烷=乙稀+氢气(注意计量系数比为1：1：1)设还剩下乙烷X体积乙稀y体积那么1=x+2y根据碳守恒又有（x+y）*2=1.6解的x=0.6y=0.2那么分解率是

碳酸钙碳酸氢钠

可以说明.因为金属汞是直接由汞原子构成的.所以可以证明.由于氧化汞是由分子构成的,然后氧化汞分子分裂为氧原子和汞原子,汞原子构成金属汞,每两个氧原子构成氧分子,氧分子再构成氧气.△HgO-→O2+Hg

Na2CO3是能量低,但问题是NaHCO3的分解产物中并不只有Na2CO3啊

条件再答：��ʲô��·ֽ�再答：��:��Ӽ��׷ֽ��Ȼ��再答：��Ҫ�ֽ��再答：�ǵø��Ŷ��^O^再答：�ǵø��

把带火星的木条伸到生成气体体积多的那根管口,带火星的木条复燃,说明水分解生成氧气把燃着的木条伸到生成气体体积少的那根管口,管口有淡蓝色火焰产生,说明水分解生成氢气结论是水是由氢氧元素组成的.把电解生成

设mg氨基甲酸铵加热使其分解生成NH3和CO2的物质的量分别为X、YNH2COONH4=△=2NH3↑+CO2↑7821mgXYX=2m/78molY=m/78mol混合气体的体积V=nVm=（2m/