初三了怎样区分分子,原子,离子,尤其是怎样区别元素是有什么组成的.

级别：硕士研究生离子晶体的构成粒子是阴阳离子,粒子间的作用力是离子键,不存在分子,溶沸点较高,有良好的导电性,熔化时离子键断裂,极易溶于极性溶剂难溶于有机溶剂!原子晶体的构成粒子是原子,粒子间的作用力

1个铁分子：Fe5个氢离子：5H+（加号在右上角）7个氮原子：7N2（2在右下角,小写）原子就用元素符号表示,个数直接在前面加离子就在元素符号右上方写“几+”或“几-”,个数直接在前面加分子用分子式表

说很难说清楚的,举个例子吧分子：如O2；O3；分别是氧分子和臭氧分子．O2是两个氧原子够成的；O3是由3个氧原子构成的原子：O：氧原子；离子：原子失去或得到电子就成了离子离子一般在右上角标有价态．离子

,和他们各自的特点不同,快期中考考试了,求说细致点１、原子和分子的比较原子分子相似性①都是构成物质的基本粒子.②质量、体积都很小,都在不停地运动,都有一定的间隔.③同种分子（原子）性质相同,不同种分子

1、分子、原子是微观概念,既论种类又论个数；元素是宏观概念,只论种类不论个数2、分子原子可“构成”物质,元素可“组成”物质,初中阶段要注意这两个概念用词的准确性3、原子构成分子,也可以直接构成物质（如

分子常常是气体或者是非金属元素所组成的电中性（铵盐除外）的物质,而原子常常是金属单质或者是比较特殊的如：C,Si,P,S这是经验式.或者从定义也可以看出来,原子指化学反应的基本微粒,原子在化学反应中不

原子右下角无数字,分子右下角数字代表原子个数,有时,单原子单独可存在时也叫分子,离子右上角有X-,当然离子晶体中如NaCl是不标的

1、凡是能单独拿出一个的原子组合可称为分子（稀有气体是单原子分子）,如CO22、金属单质均为原子构成,不称分子；3、高中阶段,你凡是看到含金属离子或铵根的全部盐类均可称为离子化合物,

离子晶体:离子化合物固态时均为离子晶体,如强碱,活泼金属氧化物,绝大部分盐类.分子晶体：包括含氧酸,常温下气态或液态的非金属单质（固态的S,P也是）,某些非金属氧化物,非金属氢化物（如HCL),大多数

原子晶体：结点上粒子是原子,通过共价键结合,如金刚石,SiC分子晶体：结点上粒子是分子,通过分子间力结合,如HCl离子晶体：结点上粒子是正负离子,通过离子键结合,如NaClMgO

原子晶体其实就那么几种,只要记住就行,大致有二氧化硅,金刚石晶体硅等；分子晶体就是大部分的气体单质,非金属单质,非金属氧化物,非金属化合物,酸和AlCl3等；离子晶体是大部分的盐类和碱；金属晶体就是金

没错,答案是元素.这个化学方程式里面Fe出现了两次,第一次是单质,第二次是铁离子.另外,凡是出现Fe的都可以称为铁元素,包括单质啊,离子啊所有的.元素是有相同核电荷数的原子,这里的原子包括离子,例如氯

1、由分子组成的物质,固体时是分子晶体,他们的溶沸点一般较低；常温常压下是液体或者气体的物质,都是属于这一类!如果这一类物质的熔点较高（一般不高于400摄氏度）,常温常压下是固体就不好与离子组成的物质

耐高温高溶沸点是原子晶体金刚石熔融能导电是离子晶体NaCL其他的就是分子晶体了H2、O2等等

简单地讲：原子就是元素符号,如4个氧原子：4O离子就是带电的分子就是化学式：6CO2注意：金属、C,P,S用元素符号表示原子和分子都行.

比如水的化学式H2O,2不应该与H一样大小,应该标注在H的右下角,表示一个水分子中含有两个氢原子,由于氧原子的个数是1,省略不写.NaCl（氯化钠）是由钠离子和氯离子构成的,钠离子（Na+）,“+”表

以分子为基本单位,通过分子间作用力（范德华力）结合而成的晶体即为分子晶体,因为分子间作用力很小,故它最大的特点是熔点、沸点很低,例如：硫磺等,而原子晶体则是以原子为基本单位,每个原子四周通过共价键连接

混合物,纯净物的差别在于组成物质是一种还是几种分子,而化合物和单质都是一种分子组成,但单质是由一种元素而化合物是由几种元素组成的,9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物;（1）混合物没有固

一个化学式代表一种物质,如果这种物质是分子构成的,那么一个化学式还可以代表一个该物质的分子元素是一种总称,属于宏观概念.分子,原子,离子,自由电子等都属於微观概念“光字母”可以是元素,可以是某种单质,