2025将一定质量的氯酸

比如在50摄氏度时100克硝酸钾溶液中有40克硝酸钾假设是不饱和的,质量分数是40%降温到40度,如果40摄氏度时溶解度正是40g/60gH2O不就变成饱和溶液了吗,质量分数还是40%但是不能让它析出

10%

已经修改数据从图中可知：1.硫酸过量,2.氢氧化钠加到40ML开始出沉淀,400ML时沉淀达到最大,即镁和铝都沉淀了,之后再加氢氧化钠,铝的沉淀溶解,480ML时,沉淀溶解完毕,剩余氢氧化镁沉淀.所以

化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H20根据物量守恒定律,有n(CO2)=n(CaCO3)所以,m(CaCO3)=n(CaCO3)*100g/mol=n(CO2)*100g/mol=

(1)AgZn(NO3)2,Fe(NO3)2(2)Ag

解题思路：见解答过程。解题过程：解析：据题意得：比氯酸更强的酸为高氯酸；反应放出的气体为O2、Cl2的混合气体，同时有水生成。即得氯酸分解的方程式为：26HClO3====10HClO4+15O2&u

解设Zn的质量为x（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65g2gx0.2g所以x=65×0.2÷2=6.5g设参与反应的硫酸溶质的质量为y(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98g2gy0

2Na+2H2O=2NaOH+H2,3.36L标况下的气体物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,质量为0.15mol*2g/mol=0.3g.根据化学计量数比,参加反应的钠物质的量

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O注意到溶液的定义,生成物中的水归入溶液,微溶物的CaCO3应该默认是不溶于水,这样就好办了1mol的CO2,会消耗74gCa(OH)2,生成100gCaCO3

一般先和不活泼的金属反应,（1）滤渣一定有Ag滤液有Zn(NO3)2（2）既然有气泡,那么Zn过量,一定不存在的是AgNO3Cu（NO3）2（3）Cu

锌铁都能置换铜银根据金属活动性顺序,四种金属由强到弱是锌铁铜银所以锌一定是先发生反应,而银一定是先被置换.所以1,滤渣中一定含有银,滤液中一定有硝酸锌2,加入稀盐酸发现有气体,说明一定有铁剩余,即铜和

楼上的回答思路中规中矩,书写格式规范,予以表扬,不过还是有点大醇小疵.人家都说了是求钙的质量百分数,所以最后的形式应该是一个百分数的形式,即14.4g/（11g+14g）*100%=57.6%,这才对

m(Al)=(16-14)*1*50*27=2700mg=2.7gm(Mg)=[(14-2)-(16-14)*3]*1*50*24/2=3600mg=3.6gc=14*1*50/500=1.4mol/

降低温度、溶液照样能饱和但溶质、溶液质量不变

由质量守恒定律：化学反应前后元素不变；高氯酸铵的化学式NH4ClO4，该物质由N、H、O、Cl四种元素组成，其组成中不含C、S元素；根据化学变化前后元素种类不变，而分解反应的反应物只有一种，则可判断高

（1）①Fe(NO3)2        ②0.8（2）①FeSO4②5.04（3）0.004mol·L-1·s-1（4）

次氯酸是弱酸,且酸性比碳酸还弱,因此,CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO这个反应说明了漂白粉在空气中久置后失效的基本反应.亚氯酸属于中强酸,类似于磷酸.氯酸属于强酸.高氯酸在中学

BC段,沉淀变少Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2ONaOH的物质的量0.002molAl(OH)3的物质的量0.002mol所以AL0.054g*20=1.08gAB段Alcl3消耗的N

你的理解有问题,左边的温度是0°,右边是27℃,右边的温度高内能高,而且你注意题目说是一定质量的气体不是理想气体,D应该是一定质量气体,温度升高,平均动能增加,内能增加；气体体积膨胀,对外做功,吸收热

在稀硫酸中Fe和Al都能反应产生H2,在NaOH溶液中只有Al能反应产生H2,且相同质量的Al在硫酸中和NaOH溶液中产生的H2质量相同.所以5.6LH2中Fe产生的H2为:5.6-3.36=2.24