初中化学金属图形

这一类题目的结题思路关键还是在质量和物质的量转换上.看题目,等质量的铁粉和锌粒,由于铁的分子的量小于锌,因此,铁的物质的量会比锌大.而不论是铁还是锌,和硫酸反应都是1mol金属与1mol硫酸反应生成1

课题2金属的化学性质一、选择题1.下列各组金属中,按金属活动性由强到弱顺序排列的是A.Na、Fe、MgB.K、Cu、FeC.Ca、Ag、ZnD.Al、Zn、Hg2.公元2世纪,我国古代炼丹家魏伯阳著有

钾钙纳镁铝锌铁铜银我按照金属活动顺序由大到小排列的

CuSO4、AI2(SO4)3溶液铁在硫酸铜溶液中可以置换出铜,说明铁比铜活泼；而铁在硫酸铝的溶液中置换出铝,说明铁不如铝活泼.

金属有延展性,大多数金属导热导电性良好金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgptAu含Fe2+的溶液呈浅绿色含Cu2+的溶液呈蓝色含Fe3+的溶液呈黄色---------

不是,有顺序的,按照金属活泼性：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、At钾、钙、纳、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金在氢前面的就可以和

金属活动顺序表：KCaNaMyAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金可采用五字一句谐音的记忆方法：“嫁给那美女,新铁衣嫌轻,铜汞银铂金

先将溶液中所涉及的金属和加入的金属按金属活动性由强到弱排列,排在单质以初中的知识来说的话,金属单质和盐溶液反应的一般都是金属的置换反应吧,

1、根据金属与酸反应的现象判断取三种金属,分别放入三之试管中,再分别加入少量稀硫酸,观察与硫酸反应的现象：铜与酸不反应,锌和镁与酸反应,产生气泡,而且镁产生气泡的速度比锌快,说明没的活动性大于锌.结论

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

初中化学中常见的金属和金属氧化物的颜色:金属:金是金黄色.铜是紫红色.锌是青白色.其它的金属都是银白色.铁是银白色,但铁粉是灰黑色.金属氧化物:白色的固体有:氧化镁:(MgO).氧化钙:(CaO).氧

1A,铁会置换出Cu铜为64铁为56所以溶液会减少B,铁会置换出Ag银为108＊2铁为56所以溶液会减少D,铁置换出H2,溶液质量增加B,铁与氯化钠溶液不反应,溶液质量无变化.正确答案为C.2,置换相

中间一个是盐溶液,与强的一个会发生置换,与弱的不会,所以可一次验证出来两边成盐溶液,中间一个与弱的一个会发生置换,与强的不会,所以也可一次验证出来

铜是紫红色的金是金色的其他都是银白色的不过铁粉和足够细的银粉是黑色的另外金属汞常温下为液态而钾钠钙等活泼金属已被氧化,会失去金属光泽,要观察其颜色,应用小刀将其切开,观察内部颜色

如果酸少量,金属过量,这就说明酸反应完,则产生的氢气是一样的.（以酸的量进行计算）如果金属少量,酸过量,则金属反应完,则产生的氢气是不一样的.（以金属的量进行计算）再问：那么我们老师说的是错的闹?再答

常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭

钾（K）、钙Ca、纳Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、氢H、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au初高中基本就这些

一般来说:第一,金属都具有特殊的金属光泽,大部分是灰白色的,而非金属则各式各样,颜色复杂;第二,除了汞在常温下是液体以外,其他金属一般都是固体,而且都比较重,难熔,而非金属有很多在常温下是气体或液体;

1:固体(或晶体)的颜色:Mg,Fe,Zn,Ag`银白色P(白),P2O5,CaO,MgO,KClO3,CuSO4,NaCl`白色C,CuO,MnO2,Fe3O4`黑色Cu,P(红),Fe2O3`红色