大师作文网20ml0.1mol每升醋酸ph多大
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/02 01:35:22
A．醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，所以不符合条件，故A错误；B．向溶液中加入浓醋酸溶液，氢离子浓度增大，所以不符合条件，故B错误；C．向溶液中加入少量硫酸
n(H+)=0.015*0.1*2=0.003moln(OH-)=0.020*0.1=0.002mol酸过量,溶液呈酸性
NaOH+CH3COOH-->CH3COONa+H2O溶液显弱碱性时,反应生成了大量醋酸根,而弱碱性中OH-较少,所以醋酸根浓度大于氢氧根.醋酸体积为20mL时,醋酸过量,考虑电离忽略水解,所以CH3
20*0.1=0.05*2VV=20mL
PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.24[HAc]/[Ac-]=0.575需要6mol/L醋酸的体积1000×0.575×
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O210.03*0.15XX=0.03*0.15/2=0.00225反应后溶液中氢离子的浓度【H+】=2*（0.02*0.1-0.00225）/（0.02+0
（1）反应后生成0.05mol/L的氯化铵溶液,用盐的水解的知识解题[H+]=根号下（cKa）=根号下（cKw/Kb）,不能编辑公式,凑合着看一下（2）同上,反应后生成0.05mol/L醋酸钠溶液[O
解题思路：根据两种溶液的体积和浓度，结合醋酸的浓度与其电离程度的关系进行分析。解题过程：
反应剩余氢氧化钠,体积变为原来的两倍,OH-离子浓度为0.1mol/L,所以H+浓度为10的-11次方,PH=11
10mL,反应产物醋酸钠,水解显碱性,蓝色
错醋酸是弱电解质会有部分电解所以不到0.01NA
NaOH+HAc=NaAc+H20,1:1反应生成的NaAc为强碱弱酸盐,溶液显碱性,由题意,20mL0.1mol/L的NaOH的物质的量小于0.2mol/L20mL醋酸的物质的量,溶液中醋酸过量,所
在C点,20毫升醋酸和20毫升氢氧化钠反应因为浓度一个是0.1一个是0.2,所以反应生成的是等量的醋酸和醋酸钠溶液,钠的量和醋酸根的量的比是1比2,醋酸根的存在形式有2种,醋酸和醋酸根,所以醋酸根的浓
首先H2SO4,HCl,NaOH,Ba（OH）2都是强酸强碱,在水中完全电离.HAc是弱酸,在水中部分电离.而20mL0.1mol/L硫酸、40mL0.1mol/L盐酸、40mL0.1mol/L氢氧化
醋酸溶液为弱电解质,需要考虑电离度.一般溶液越稀,电离度越大.所以100mL0.01mol／L醋酸中氢离子的物质的量较大.再问：改为物质的量浓度一样吗？再答：两种溶液物质的量浓度不同，分别是0.1mo
0.01L*0.6mol/l*2=6E-3;(*2是因为每个氢氧化钠在水中电离出两个离子）0.04L*0.3mol/l*2=1.2E-2;0.05L*0.2mol/l*1=1E-2;所以从大到小顺序为
CH2COO->H+>Na+>OH-再问：为啥H+>Na+?再答：nNa+=0.1mol/L*0.01LnH+=0.04L*0.5mol/L醋酸虽然是弱酸，不完全电离，但是浓度比钠离子多，总体比它多
A.对.稀释,促进电离,虽然促进电离,H+的物质的量增大,但是水的加入是体积增大,浓度反而减小.B错,加热促进水解,PH是减小的.
首先电离之前CH3COOH是物质的量是相等的,100ml0.01mol/L的醋酸相对于10ml0.1mol/L的醋酸,相当于10ml0.1mol/L的醋酸加水稀释到100ml,而稀释是促进电离的,所以