20°C时,将某物质的溶液恒温蒸发水分,第一次蒸发10g

1、若将此溶液恒温蒸发掉30g水或溶解5g该物质,都可以使它变为20度时的饱和溶液,说明30g水溶解5g该物质即可得到饱和溶液,所以该物质20度时的溶解度是5×100/30/100g水=16.7g/1

蒸发10克水或加入5克某物质均可达到饱和说明10g水最多能溶解5g该物质所以该物质的溶解度=5/10*100=50g

蒸发掉20克水的溶液是饱和的加入10克溶质的溶液也是饱和的可理解为,这10克溶质溶解在20克水中,使溶液饱和则,100克水溶解50克溶质溶解度为50克（溶解度好像是这么定义的吧……毕业了一个暑假,记不

A、因为该溶液饱和后恒温蒸发掉10g水，要析出3g晶体，而刚开始恒温蒸发掉10g水，只析出了2g晶体，所以原溶液一定不是饱和溶液，故A正确；B、溶液的浓稀只是相对来说的，所以不能讨论原溶液的浓稀；故B

先计算一下会不会达到饱和s=25g/100gH2O50g水只要12.75g该物质就达到饱和了.所以在该温度下将15g该物质放入50g水中,达到饱和了,所以所得溶液中溶质的质量分数为25/(100+25

因为没说原溶液是饱和溶液.如果是饱和溶液,你的想法就对了.若是不饱和溶液,开始溶剂蒸发,没有溶质析出,直到饱和后才会有溶质析出再问：如果原题第一句改成一定量24%…我的想法就对了吧？再答：溶有说是饱和

1：第一份,蒸发20g水并析出晶体后还剩下的就是饱和溶液了,所以另一份可看成在前一份的基础上在蒸发10g水,得到饱和溶液中10g水可以溶解10g溶质,溶解度就是100g；2：同第一题解答方法,得溶解度

10/(90-30)=x/100x=16.67(g)或者（10+5）/90=x/100x=16.67(g)

某物质A的溶液蒸发10克水,析出a克固体,此时溶液已经饱和.蒸发20克水析出b克固体,可以看作：蒸发10克水析出a克固体后,再蒸发10克水,此时蒸发的是饱和溶液,所以10克水溶解的A物质的质量是（b－

选B,因为蒸发20g水析出5g晶体后溶液就变为了t℃的饱和溶液即20g水溶解10g晶体为饱和溶液,100g水中溶解50g饱和,所以溶解度为50g

错,也能是强酸强碱盐,比如NaHSO4.NaHSO4=Na++H++SO42-

根据题意可知第一次蒸发后有固体析出，所得溶液一定为饱和溶液．第二次蒸发可以看作是第一次蒸发后，继续蒸发10g水，又析出了固体（b-a）g第三次蒸发可以看作是第二次蒸发后，继续蒸发10g水，根据溶解度的

由:将甲溶液蒸发掉45g水后再冷却到t°C,析出R固体8g；将乙溶液蒸发掉80g水后再冷却到t°C,析出R固体20g.作假定:乙溶液是在甲溶液的基础上蒸发水的,那么只蒸发了80-45=35克水,析出晶

B我们可以理解成是一份溶液分成三次蒸发,每次蒸发10克物质在一定溶液中的溶解度是相同的那么第一次蒸发的溶液可以是饱和的,也可以是不饱和的而第一次蒸发后,所剩的溶液就一定是饱和的也就是说,第二次和第三次

题出的不严密,没说物质的溶解度随温度的升高而增加还是随温度的升高而减少,大部分物质属于后者.若此物质属于前者,四个选项都保持不变,若此物质属于后者,那么应该选择D（不考虑蒸发）因为温度降低,溶解度随之

S=100g*m溶质/m溶剂1、S=100g*3/8=37.5g2、31.6g=100g*x/25gx=7.9g

逐渐增大,然后不变

溶液中溶质的溶解度随温度的变化而变化,如果溶解度升高,溶液就会变成不饱和的溶液.相反,如果溶解度降低,溶液中的溶质就会析出.再问：我可能没说清楚，我主要想问一下加盖密封的目的？可以帮我解释一下么？谢谢

（1）第一次蒸发:蒸发前不饱和,蒸发后饱和.不能用2g计算第二次蒸发：蒸发前饱和,蒸发后饱和.可以用8g计算,列式：8g/20g=S/100g解得S=40g即t℃时A物质的溶解度为40g（2）若要从石

溶解度定义：在一定的温度和压力下,在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数由题目可知,该溶液原来并非饱和溶液,所以才会出现蒸发40G水才析出晶体8克,而实际该物质应该是20克水就可以最多溶解6克.由此可