20°时,将12g食盐完全溶于108g的水中,其溶质的质量分数为

(1)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO41608098142820*X%ZYX%=20%,Y=7.1克,Z=4.9克（2）Na2SO4质量分数=100%*7.1/（8+92+20

（1）根据质量守恒定律，过滤得到的滤液的质量=10g+85g+6g-1g=100g故答案为：100g；（2）设参加反应CaCl2的质量为x，反应生成NaCl质量为yNa2CO3+CaCl2=2NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

在10g的碳酸钠晶体(Na2CO3*10H2O)中：m(Na2CO3)=10g*(106/286*100%)=3.71g溶解后溶液的质量＝10g+19g=29gw(Na2CO3)=3.71g/29g*

设有100g饱和溶液电解方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2如果有0.4mol电子转移生成气体重量是14.6g溶液质量变为85.4g溶液的体积为85.4/1.02=83.73ml=0

质量分数12/（12+108）=10%1、10%10%（如果不考虑蒸发,温度对溶质质量分数无影响）2、设加氯化钠xg,则（12+x）/（120+x）=20%解得x=15或者蒸发掉60g水.（使溶液总质

有3g白色粉末，完全溶于10g热水中，冷却至室温时析出2g固体说明常温下，10g水至少可溶白色固体（3g-2g）=1g．将这2g固体在溶于10g热水中，冷去至室温时析出1.5g固体此时，常温下，10g

20g食盐全部溶于80克水中,得到100克溶液,此食盐溶液中溶质的质量分数=20/100=20%若将此溶液倒出一半到另一个烧杯中.剩余溶液溶溶质质量分数不变.

1.设需加入食盐质量为x36g/（100g+36g）×100%=（15g+x）/（136g÷2+x)×100%x=4.1g所以选B2.解50×1.0g/ml=50g因为20摄氏度是50g水只能溶解15

题目告诉食盐在20℃时的溶解度是36g,因此在20℃时50g水中只能溶解36g/2=18g,所得饱和溶液的溶质浓度质量分数：18g/(18g+50g)=26.5%.饱和溶液质量：18g+50g=68g

20克的溶解量=20÷100×36=7.2克7.2克>2克原食盐溶液不是饱和溶液再问：能把完整步骤写下来吗？能用设X的方式做吗？

将所得溶液分成两等份,其中一份蒸发18.75g水,可使溶液饱和,思考一下,这18.75g水是多出来的,没有它就饱和了.那么这18.75g能溶解多少NH4NO3?另一份加入36gNH4NO3也达饱和,思

分为两份,一份的质量是100/2=50g设50g溶液中溶质的质量是x.达到饱和时的溶质质量分数相同.x/(50-20)=(x+10)/(10+50)x=10g50-20-10=20g【50-20是溶液

水的质量=24g-6.34g=17.64g，令溶解度为s，则100g：s=17.64g：6.34g，解得s=35.9g；溶液质量分数w=6.34g24g×100%=26.4%；溶液的物质的量浓度c=6

20℃时食盐的溶解度为36g,表示(20℃时,100g水中最多能溶解氯化钠36g).该温度下将30g食盐投入50g水中,所得的食盐溶液为（饱和）溶液.

200g食盐溶液蒸发20g水剩余180g饱和溶液,溶质质量为180g*1.2g/(20g+1.2g)=10.2g原食盐溶液中溶质的质量分数10.2g/200g*100%=5.1%

设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl质量为yNa2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl106       

设反应生成Na2SO4的质量为x,BaSO4的质量为y,NaCl的质量为z.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208142233117208g×10%xyz208/20.8g=142/

将9gKNO3完全溶于21g水中，所得溶液的溶质质量分数=9g9g+21g×100%=30%，由于溶液具有均一性，将其均分为三份，每份溶液中溶质的质量分数为30%；取一份，其中溶质和溶液的质量分别为3

将10g硫酸铜完全溶于100g水中,溶液质量是(110)g;将100ml酒精完全溶于100ml水中,溶液体积(小于)200ml