20℃时氯化钾溶解度为34克,求-搜答案-大师作文网

36/（100+36）=0.26470588235294

显然不能全溶解,超出溶解度了设溶解了Xg氯化钾,则：X/(X+117.64)=S=34/134,X=39.9976g约为40g

不是很简单吗?氯化钾要析出,氯化钾就要大于30g,在0°才能析出,而且总质量45g,硝酸钾最多只有15g,无论如何是不能析出了.所以氯化钾质量分数就要2/3

C15÷59=0.3846153846153834÷100=0.34∵0.38461538461538>0.34∴可能是饱和溶液

不知道就假设呗设还要X40/140=(50+X)/(262+X)X=34.8再问：t℃时，硝酸钾溶液500克分成等质量的两份，一份蒸发，析出1克晶体，另一份蒸发20克，析出5克求溶解度请问能做出来吗？

（1）设生成碳酸钙沉淀的质量为x，原混合物中含有氯化钙的质量为y，生成氯化钾的质量为zCaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl111 138 &nbs

设反应后生成溶质氯化钾的质量为x HCl+KOH═KCl+H2O 36.5 56&nb

3.1g10摄氏度时氯化钾的溶解度为31克意思是该温度下100g水中溶解31g氯化钾达到饱和.蒸发前是饱和溶液,蒸发后还是同温度的饱和溶液,因此析出的晶体就是10g水中溶解的氯化钾.100g水最多溶解

其实只要知道溶解度,溶质,溶剂三者的比例关系就可以计算了.设20℃时氯化钾的溶解度为S .

m(H2O)=500g-(500g×20%-10g)÷30g×(100g+30g)=110g

（400-x）/100-10=100/30解X=100

将20克的氯化钾溶于50克水中,溶液饱和,且有氯化钾未溶解.质量分数为饱和溶液的质量分数：=34/（100+34）=25.37%

44g*10g/(100g+10g)=4g

.(1),若在60摄氏度时,有50克硝酸钾和氯化钾的混合物溶于100克水中,降温到0度时,若要使氯化钾析出,硝酸钾不析出,所以氯化钾的质量最多为46g(60摄氏度时,氯化钾的溶解度为46克)46g/5

KNO3110-18=92KCL46-30=16再问：已经知道了再答：谢谢·

氯化钾的摩尔质量：74.6g/mol；118g氯化钾的摩尔数：118g/(74.6g/mol)=(118/74.6)mol；20℃时118g氯化钾固体的饱和溶液的体积：(118g+100g)/(1.1

34g/(34g+100g)*100%=25.4%恒温蒸发,饱和溶液仍然是饱和溶液,温度不变,溶解度不变,溶质质量分数不变.

1、S=100×2.8/（20-2.8）=16.28g2、需要蒸发掉水100－20×100/36=44.44g需要加入氯化钠晶体36-20=16g

选C20℃时饱和氯化钾溶液中氯化钾的质量分数为34g/（34g+100g）*100%=25.4%所以20℃不可能配制的氯化钾溶液为28%

作为氯离子,它是和钠离子或氯离子成对出现的不会存在你说的那种情况同时加入两种不同溶解度的物质要先计算易溶物质的,看它占有多少水剩余多少水剩的水去计算不易溶于水的物质直至饱和你一定会然不然才怪你本来就不