初中显酸性的盐-搜答案-大师作文网

硫酸铜,氯化铵的水溶液显酸性,而不是酸;纯碱,肥皂的水溶液显碱性,但不是碱

是酸式盐,不是酸性盐,也不是酸似盐!首先你要知道酸式盐的水溶液不一定显酸性,这只是对其的定义而已!可以查看：http://cache.baidu.com/c?word=%CB%E1%CA%BD%D1%

H2O2存在微弱的电离：H2O2=H++HO2-HO2-=H++O2-虽然是微弱的,但仍然能使H2O2的pH在3～4左右

有的主要看它的组成比如Na2CO3,Na离子对应的是碱,氢氧化钠,强碱,碳酸根对应的是酸,碳酸,弱酸这个叫强碱弱酸盐,显碱性比如FeSO4,铁离子对于的是碱,氢氧化亚铁,弱碱,硫酸根对应的是酸,硫酸是

是这样,如果酸和盐不反应不用说那肯定是显酸性的；若反应,显酸性说明酸是过量的,盐和酸反应后还有剩余未反应的酸.初中化学就到此了.高中化学还有可能就是最受生成了酸式盐,如碳酸氢钠等.有问题再找我.

1.酸:氢离子+酸根离子(如:SO4,Cl,CO3,NO3)如:H2SO4硫酸2.碱:金属离子+氢氧根离子(OH-)如:Ca(OH)2氢氧化钙3.盐:金属离子+酸根离子(如:SO4,Cl,CO3,NO

需要应用高中盐类水解的知识,即谁强显谁性,如NaOH为强碱,H2CO3为弱酸,反应生成Na2CO3显碱性.

强酸弱碱盐显酸性如硝酸胺弱酸强碱盐显碱性如碳酸钠强酸强碱盐显中性如氯化钠Mg(NO3)2是强酸强碱盐,显中性

解题思路：溶液显酸性,说明该溶液中有较多的氢离子存在.可以根据酸碱指示剂变色情况来判断,也可以根据和一些物质的反应情况判断.结合选项中产生的现象得出结论.解题过程：varSWOC={};SWOC.ti

酸性CO2SO2碱性.NH3.CaO再问：就这么多？再答：常见的就这几个再答：其他也不会考，

因为盐溶于水后,会发生阴阳离子的电离.如果电离的阴阳离子不会发生水解,溶液则会显中性；如果阳离子发生水解,溶液就会显酸性；如果阴离子发生水解,溶液就会显碱性.

二氧化碳,二氧化硫,硫化氢

溶液的酸碱性形成的原因在于其溶解与水中后,形成离子,而这些离子显现出酸碱性.如NaCl.其溶于水后形成了Na+离子和Cl-离子,其中Na+显强碱性,而Cl-显强酸性,平衡后,溶液显中性.而NaHSO4

强酸弱碱盐其水溶液或熔融状态呈酸性,如硫酸铜、硝酸铜等强碱弱酸盐其水溶液或熔融状态呈碱性,如碳酸钠、碳酸钾等酸式盐其水溶液或熔融状态呈酸性,如硫酸氢钠碱式盐其水溶液或熔融状态呈碱性,如碱式碳酸铜我化学

是将能电离出氢离子的

中性：Na2SO4（可溶于水）KClO3CaCO3（不溶于水）BaCl2AgNO3（可溶于水）(NH4)2SO4FeSCaCl2（可溶于水）FeCl2（可溶于水）Fe2(SO4)3FeSO4AgCl（

显碱性和显酸性的盐有多种情况1.因为水解显酸性或碱性的a.强酸和弱碱反应生成的强酸弱碱盐,水解显酸性,强碱和弱酸反应生成的强碱弱酸盐,水解显酸性b弱酸和弱碱反应生成的弱酸弱碱盐,谁强显谁性比如说硫化铵

强酸完全电离,电离出氢离子,弱酸部分电离,电离出氢氧根离子,氢离子和氢氧根离子结合显中性,但是强酸电子完全,所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,溶液显酸性.

NaHSO3=Na++HSO3-HSO3-+H2O=可逆=H2SO3+OH-（水解）HSO3-=可逆=H++SO32-（电离）由于HSO3-电离的程度大于水解的程度所以NaHSO3最终显酸性.

阳离子是弱碱的阳离子,阴离子是强酸的阴离子.例如：硫酸铜、氯化铁、硝酸锌等.（因为氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化锌是弱碱,硫酸、盐酸、硝酸是强酸）