初中碱的化学性质

酸1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气例：2HCl+Fe=FeCl₂+H₂

（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟酸性氧化物反应碱+酸性氧化物—→盐+水（3）跟酸反应碱+酸—→盐+水（4）跟某些盐反应碱+盐—→新碱+新盐

与非金属氧化物,酸,石蕊,酚酞发生反应生成难溶解的氢氧化物沉淀比如2NAOH+MGCL2=MG(OH)2+H2O或者生成气体NAHCO3+NAOH=NA2CO3+H2O+CO2或者弱电解质（这个很少）

一、化学-酸(acid)　　电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸,25℃时,其稀溶液的pH值小于7.　　　　酸是一类化合物的统称.　　酸在化学中狭义的定义是：　　在水溶液中电离出的阳离

酸：能在水中电离出氢离子,能与氢氧根离子反应生成水；同时也能与碱性氧化物,比如氧化钙反应生成盐和水碱：能在水中电离出氢氧根离子,能与氢离子反应生成水；同时也能与酸性氧化物,如二氧化碳反应生成盐和水盐的

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初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2

初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2

额,这个要看你想要哪个具体的了,百度里面都有的.

碱的正离子的活泼性,（铵跟可以看作显金属性质）构成碱的金属越活泼,碱性越强.如：K>Ca>Na>Mg>Al…………金属活泼性,可参照元素周期表,左下最活泼,越往右上,越不活泼.

酸的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸+金属==盐+氢气2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸+性氧化物—→盐+

:(1)与酸发生中和反应,生成盐和水(2)碱可以和某些非金属氧化物反应,生成盐和水CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O(3)使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红(4)碱可以和某些盐反应,生成新盐和新碱

可以上书店里翻翻初中和高中的薛金星主编的基础知识手册,里面比较全,可以记一下,也可以买本来看,看是不是自己需要的.

1.稀盐酸显（酸性）NaOH溶液显（碱性）因为两者的浓度不确定,因此不能确定两者的PH值.如果两者浓度都是0.1mol/L的话,那么盐酸PH为1,氢氧化钠PH为13.2.镁条加适量稀盐酸：实验现象（有

（1）碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；（2）废液浑浊是因为碳酸钠溶液与石灰水反应生成了碳酸钙沉淀；稀盐酸与氢氧化钠溶

很多很杂,你需要系统的去学习,去总结,而不是临时抱佛脚.按照目录来做,比如人教版教材.一、空气、氧气的性质与特性、特点二、水的化学性质三、碳、二氧化碳、一氧化碳的性质四、金属的性质,铁、铜是重点五、酸

酸:1.与指示剂,紫色石蕊变红2.与金属置换出H2酸+金属--------盐+氢气3.与金属氧化物,生成金属盐与水酸+金属氧化物--------盐+水4.与碱发生中和,生成盐与水酸+碱--------

上面的回答有错误:铁排在H的前面,但碱却不能与铁发生反应;还有像金属Mg(镁),也排在H前面,一样和碱不发生反应.正确的是:(1)与酸发生中和反应,生成盐和水(2)碱可以和某些非金属氧化物反应,生成盐

（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应会生成氯化钠与水，其方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）因为二氧化碳与氢氧化钠反应使塑料瓶的气体减少，从而使瓶内气压变小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪；（

碱和非金属反应生成盐和水比如说：NaOH+HCl=NaCl+H2O,NaCl就是盐,并且生成了水.酸与盐反应生成盐和水,发生的是其实是中和反应,也是上面那个方程式.碱与盐反应比如：2NaOH+MgCl