初中酸碱盐推断题

一、酸的含义：酸→H++酸根离子盐酸:物理性质：无色液体,有刺激性气味,具有挥发性化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应硫酸:浓硫酸的特性：具有吸水性、脱水性、强氧化性,溶于

我是初三的这是常用或是常见的酸：H2CO3碳酸HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸CH3COOH醋酸碱：NaOH氢氧化钠俗称：烧碱火碱苛性钠Ca(OH)2氢氧化钙俗称：熟石灰澄清石灰水主要成分KOH氢

酸碱盐专题复习概念和理论1．溶液的导电性及物质的电离物质的导电性,取决于物质内是否具有能够自由移动的带电粒子.金属能够导电,就是由于金属中存在着能够自由移动的、带负电的电子.溶液的导电性,决定于溶液里

解题思路：根据原子结构、物质的性质及元素周期律、周期表进行分析即可。解题过程：附件

1.金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）2.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑4.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2

.A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种,取四种溶液各少量,依次滴入物质X的溶液和稀硝酸,发生的现象如下表所示：ABCDX白色沉淀白色沉淀白色沉淀

D:Ba(OH)2E:Cu(OH)2A:NaOHB:H2SO4C:Na2SO4

（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色.（2）酸＋碱＝盐＋水.（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水.（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气.（5）酸＋盐＝新盐＋新酸.1、锌跟稀盐酸反

1)贮气袋中存有有色气体,可能是NO2CH4CO2HClNH3Br2蒸气等气体中的几种,进行以下操作:1通少许于水中,得无色溶液;2通少许于AgNO3溶液中,有沉淀产生;3通少许于澄清石灰水中,无浑浊

一、1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O3、CO2+H2O=H2CO34、Fe+2AgNO3=Fe(NO)2+2Ag5、Ca(OH)

解题思路：本题的信息较为丰富，可做题眼的是：“浅绿色晶体”“与碱反应生成的白色沉淀很快变红棕色”“与KSCN显红色”“与BaCl2反应生成不溶于酸的白色沉淀”。解题过程：varSWOC={};SWOC

一定要牢记定义才能真正理解,死记硬背不起作用.碱定义：电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物.一般地,碱＝金属＋OH酸定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物.一般地,酸＝H＋CL/SO3/SO

11D12C13D14C15BC16B17C18A19B20B12D

1、正盐,酸式盐,碱式盐2、含氧酸盐无氧酸盐3、氯化氢溶液、盐酸4、酸性气体如CO2,SO25、浓硝酸具有挥发性,遇到空气中的水分,形成了硝酸小液滴；氧化性；氢气；NO2或NO6、碱性气体如NH4,第

)★常见的酸盐酸硫酸硝酸磷酸1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.注意显色的物质是指示剂.（2）酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.只有位

1.【盐酸】（氧化锌)2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O（3氧化2铁）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（氧化镁）2HCl+MgO=MgCl2+H2O（3氧化2铝）6HCl+Al2O3=2

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO

解题思路：14题主要考查金属的化学性质，15题化学方程式的计算。解题过程：14、1、Fe+2HCl===FeCl2+H2↑2、将黑褐色物质放入水中，用玻璃棒搅拌3、蓝色溶液变为浅绿色溶液解：石油产品中

钾钠钡铵四碱溶钾钠铵硝盐全溶盐酸盐,除银盐硫酸盐,除钡盐碳酸盐,唯有钾钠铵可溶钾钠钡铵四碱溶就是KOH、NaOH、Ba（OH）2、一水合氨（NH3.H2O）这四种碱是易溶于水的；钾钠铵硝盐全溶,就是所

不知道楼主是想从名称分辨还是从本质上区分.如果是名称的话,酸一般都叫“某酸”或是“某化氢的水溶液”碱一般叫“氢氧化x”（x一般为金属）盐一般叫“某化x”或“某酸x”