判断"烷类"物质在在标准状况下的气态的方法
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/25 20:28:42
M(co2)=44,所以n=2.2/44=0.05molV=0.05*22.4=1.12Ln=112/(22.4*1000)=0.005molM=0.14/0.005=28
解题思路:根据有关物质的量应用于化学方程式的计算分析解题过程:
CCO2分子量大的物质的量就小,物质的量小体积就小
M是该气体的摩尔质量由c=n/V知,我们只需将n和V分别求出.n=V/Vm,Vm=22.4L/molV=m(溶液)/p,m(溶液)=v*p(水)+V*M/22.4在此,p的单位是(g/mL),而V和v
A.10的25次方个氧气分子:10^25/6.02X10^23=16.6mol---->16.6X22.4=371.84L(最大)B.56g氮气(56/28)X22.4=44.8LC.80gNaOH固
化学书上不是有那条公式吗?Vm=V/n,将其变形,n=V/Vm标准状况下Vm是22.4L/mol.现在知道V=4.48L代入公式,n=4.48/22.4=0.2mol.化学书上有详细的解释的,有空认真
0.2mol,
标况下,气体摩尔体积相等,根据V=nVm知,气体体积与其物质的量成正比,气体物质的量越大其体积越大,A.2g氢气的物质的量=2g2g/mol=1mol;B.20g二氧化硫的物质的量=20g64g/mo
C标况前提下,A.3.01×10的23次方——————0.50molO2B.22.4L的H2—————————1.00molH2C.30g的N2——————————约为1.07molN2蜗牛回答,有事
n(NH3)=6.72/22.4=0.3mol
质量最大NH3,体积最大H2,分子数最多H2因为折合摩尔量分别为2、1.5、1,这样比较而得
物质的量=气体体积/vm(22.4)=560/22.4=25摩尔质量=物质的量×摩尔质量=700克
化学书上不是有那条公式吗?Vm=V/n,将其变形,n=V/Vm标准状况下Vm是22.4L/mol.现在知道V=33.6L代入公式,n=33.6/22.4=1.5mol.化学书上有详细的解释的,有空认真
对的啊~22.4L/mol这是一个数据,需要记忆的~
标准状况下,水为液体,铁为固体,体积较小;二氧化碳和氢气为气体,体积较大,其中V(CO2)=44g44g/mol×22.4L/mol=22.4L,V(H2)=11.2L,则体积最大的是44gCO2,故
在标准状况下,22.4L气体是1mol44.8LH2的物质的量为2mol
A、气体的物质的量=28/28=1molB、气体的物质的量=48/32=1.5molC、水是液体,体积肯定比气体小D、硫是固体,体积肯定比气体小物质的量越大,气体体积就越大,所以选择B再问:22.4升
22.4L1mol
AB要选物质体积最大,在标况下,就是比他们的摩尔,因为相同摩尔数的物质,气体体积要比固体大,所以先排除掉CA:1molH2B:1molSO2所以VA=VB
22克,0.5摩尔再答:ok?再问:不好意思题没有问完整,你跟尽责给你好评吧再答:给个徽章呗。