判断给电子基的酸性大小

这个就是看吸电子效应和推电子效应.二甲氨基正离子的吸电子效应最强,强于硝基,所以酸性是D＞C,A和B都是推电子基,甲氧基由于有O和苯环共轭,故推电子效应强于A,所以酸性A＞B,所以酸性D＞C＞A＞B.

酸性大小由pKa决定,越小酸性越强苯甲酸为4.2甲酸为1.33苯乙酸为4.28乙酸4.74所以甲酸>苯甲酸>苯乙酸>乙酸酸性强弱由与羧基相连的基团决定,吸电子基则增强酸性,推电子基反之,推电子效应：H

25摄氏度时苯酚PKa=9.98[H+]=根号下（Ka*[苯酚]+Kw）把数值代入就可以求了.

处于高价态的物质一般具有氧化性通过比较两种最高价氧化物的水化物的酸性强弱来验证非金属性强弱下面是氧化性还原性强弱的一些判断方法（1）根据元素的化合价物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性；物质中元素具

弱酸酸性由强到弱为：草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸

这个基本上靠记的啦,给电子的包括烷基,羟基,氨基等,吸电子的包括羧基,氰基等.给电子的是邻对位定位基,吸电子的是间位定位基,另外,卤素是吸电子钝化基,却是邻对位定位基.因为很多效应都是相反的,还不如记

F原子的电负性大,有吸电子的诱导效应,故它是吸电子基团.但吸电子诱导效应最多只能传递3个化学键,F－C－C－,正好三个化学键.因此虽有吸电子诱导效应,但已经很弱了.

根据密度大小来判断.因为物质质量的90%以上都集中在原子核上,所以电子轨道半径就决定原子颗粒的大小.即密度越小,原子颗粒半径越大.比如铝的密度小于铁的密度,那铝的原子颗粒半径就大于铁的原子颗粒半径.

不同元素根据非金属性除开稀有气体,F(另外HClHBrHI是酸性依次增强,）其他含氧酸一般是非金属性越强酸性越强（当然比较的化合价要对当例如你不能拿H3PO4来和HClO来比较啊,至少得拿H3PO4与

有一个简单的办法,对于一个基团-RX,如果R的电负性大于X,那么它就是给电子的,反之就是吸电子.比如烷基-CH3,羟基-OH,烷氧基-OCH3,由于C的电负性大于H,O的电负性大于H,O的电负性大于C

酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物,但一般不与正盐或酸式盐反应.一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物.例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn

硝基属于吸电子基团,吸电子基团会把苯环的共轭π电子拉偏向自身,导致苯环缺电子,然后对应的酚羟基的氧原子也会被苯环吸电子,最终氧原子会将氢原子的电子更加强烈的拉偏向自己,而导致氢原子更容易失去电子生成质

可以从化学元素周期表中看每一周期,从左到右,氧化性越强,对应元素的最高价的酸的酸性越强每一族,从下到上,氧化性越强,对应元素的最高价的酸的酸性越强【这里说的是最高价对应的酸,其他的还是老实背啊】

是“酸性”那里错了,应该是最高价化合物形成的酸所具有的酸性才能判断非金属性的强弱,比如H2SO4比HCLO的酸性强,但其实是CL的非金属性比S的强,因为HCLO不是最高价的酸

吸电子诱导效应次序（大到小）-NO2.-CN.-COOH.-F.-Cl.-Br.-I.-炔基.-OCH3.-C6H5.-CH=CH2.-H斥电子诱导效应次序（大到小）-C(CH3)3.-CH(CH3)

1.从键能来看,H2S的酸性应该比盐酸强；2.从键的极性来看,H-Cl键的极性比H-S键的极性强,HCl更容易在水分子作用下电离.即盐酸的酸性强与氢硫酸；3.由于H-S-H的键角的原因,一个H-S键与

根据洪特规则,全满或者半充满的时候能量低,因为此时电子云分布呈球形对称激发态通常由基态电子吸收能量跃迁得到,能量肯定比基态低一般我们判断电子排布的能量大小都是对于同一个原子核来说,不同电子排布的相对能

A>B>C再问：为什么呀？再答：共轭C越多，电子流动性越大，就越容易使电子平均化。

请问,C的(4/2)和S的(6/3)比值等,你想说他们非金属性等么?另外,你副族元素明显也没有考虑进去.O的非金属性大於Cl,但是Cl2氧化性大於O2再问：O的非金属性大於Cl,但是Cl2氧化性大於O

我们知道,酸性是氢离子的解离,碱性是孤对电子结合质子的过程.也就是说,与氢所成的键中,电子云越远离氢,氢越易解离；同理,孤对电子的电子云密度越大,越容易结合质子,碱性越大.所以吸电子基团利于增加酸性减