20毫升氢氧化钠溶液加入10毫升水PH值变化大吗

/>n(Al^3+)=0.028*2=0.056moln[Al(OH)3]=0.78/78=0.01moln(Al^3+)＞n[Al(OH)3]分两种情况讨论.【1】NaOH相对AlCl3少量,则Na

H2SO4+BA（OH）2=BASO4+H2O98g/mol233g/molmol1.7475g=0.0075mol故H2SO4为0.0075mol其物质的量为0.0075/0.025=0.3MOL/

ph在7时候的斜率应该比较大,最后应该是达到稳定在ph=1再问：为啥ph在7时候的斜率应该比较大再答：在接近滴定终点时ph会突变，可以参考选修4实验

您好!把80毫升氢氧化钠溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的物质的量浓度为0.01摩尔每升.如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是（C）A.0.5摩尔每升B.0.1摩尔每升C.

蓝色絮状沉淀沉淀变成砖红色

W*10%=(W-100)*20%W=200g200*10%/40/(80/1000)=6.25mol/L

测错了吧,碱怎么能显酸性呢?而且ph=2.65,酸性不弱啊?水中有没有混入其他东西呢?

醋酸溶液20毫升,用0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液10毫升恰好完全中和,说明醋酸的物质的量浓度为0.05mol/L.NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O则醋酸电离度为：0.001/0.05

加入三十毫升0.7摩尔每升氢氧化钠溶液200毫升?前面三十毫升去掉.Al2(SO4)3+6NaOH====2Al(OH)3↓+3Na2SO41620.1*0.2molXyX=0.12mol,剩余氢氧化

没现象.但如果加热,有气泡,氨根氢氧根成氨气出来

你的问题条件没说完啊吧?再问：还有生成沉淀7.8克再答：我就说嘛再问：帮下忙再答：再答：我的方法简便，只看他们的系数之比再答：方程式可理解为1摩尔的氯化铝，和3摩尔的氢氧化钠，生成1摩尔的氢氧化铝，因

比较两种操作的结果是（现象不同,沉淀量不同）（1）将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液中随着氢氧化钠的增多,沉淀逐渐增多,达到最多时,再加氢氧化钠,沉淀逐渐减少,至完全溶解.（2）将氯化铝逐滴加入氢氧化钠

假设需要Xg,那么（40%X+10%*100）/(100+X)=20%经过计算得出X=50（g）追问：写清楚点好不?回答：原有的溶液中有氢氧化钠等于10%*100=10需要加入的溶液是Xg,那么该溶液

题目不全,因为没有给出NaOH浓度,理想情况下,可以将Al全部转化为氢氧化铝沉淀,这样按照Al的摩尔数计算就可以了.

1.NH4+-----NaOH-------NH31mol1molx=0.02mol0.448/22.4铵离子的物质的量浓度:0.02/0.01=2mol/L硝铵为X碳铵为YNH4HCO3----2H

沉淀都是氢氧化铝所以有0.78/78=0.01mol但要分2种情况1.氢氧化钠不过量仅仅生成氢氧化铝那么根据浓度和1:3关系可以求得为C2.氢氧化钠足量生成偏铝酸钠和氢氧化铝根据1:4关系和1:3的沉

设醋酸的浓度是X摩尔/升CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O1----------------10.02*X----0.1*0.01解得X=0.05mol/L已经电离的醋酸的浓度与H+浓

1.53的单位是啥?g,L,mL?如果是g：NH4Clxmol；NH4NO3ymolx+y=1.53/1753.5x+80y=11.75/2

个人认为选A,首先想到的,一mol铝离子和三mol氢氧根生成一mol氢氧化铝沉淀,2.6g可知是1/30mol沉淀,故需氢氧化钠0.1mol,0.1/2=0.05L,即50毫升.再一个,2.6g也许是

n(AlCl3)=0.04moln(Al(OH)3)=0.01mol分两种情况讨论：一、NaOH不足AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl3mol1molxmol0.01molx=0.03