利用电极电势解释下列象限,在淀粉碘化钾溶液中
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/24 19:14:37
需要知道,Cu/Cu2+的25°C标准电极电势,用能斯特公式直接算就好了,后两问需要知道CuS的Ksp,算出Cu2+的浓度,然后同第一问,具体常数,你的物理化学书后面应该有
以2H++2e-=H2标准电极电势定义为0V比H2容易失电子的如Zn(或比H+更不容易得电子,如Zn2+),Zn2+/Zn的标准电极电势小于0(是-0.7618V)比H2容易难电子的如Cu(或比H++
把金属极板浸入水中,金属原子受水分子作用有变成正离子进入溶液的倾向,溶剂化离子受极板上电子吸引沉积到极板上,两者建立平衡M(s)-ne-=M+(aq),平衡建立后在极板内侧有过剩负电荷,外侧有过剩正电
你列一个方程,银离子浓度乘以氯离子浓度等于溶度积常数,再列一个能斯特方程联立解之既得,分析化学很简单的
该电极的电势和CN-无关,仅与FE2+\FE3+浓度有关可以这么分析E标(Fe3+/Fe2+)=0.0592+lg([cFe3+]/[cFe2+])对数里等式上下乘(CN-)^6即可将2值变为Kf所以
反应方程式为:Zn+Cu2+===Cu+Zn2+写出其能斯特方程式:E=E(标准态)+0.0592/2*ln{[Cu2+]/[Zn2+]}则,Cu2+(铜离子)浓度下降,电压E下降,Zn2+浓度下降,
有很多非金属
标准电极电势 用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值,并通过直流电压表确定电池的正负极,即可根据E池=E(+)-E(-)计算各种电极的标准电极电势的相对数值. 例如在29
你说的方法理论上确实是可行的.但是有以下两个问题:1.如果这样做,无论是物理化学处理还是数学计算都很复杂,因为涉及的方面太多.而且现在量子物理学也还在发展之中,很多问题还有待解决.2.也是最主要的,就
ClO-+2I-+H2O===I2+20H-+Cl-
电极电势=电极标准电势-ln(方程两边离子活度之比)标准电势是指25度下离子活度为1的时候的电极电势.在实验上精确测得,在化学手册上可以查到的.这个方程是用来计算离子活度不等于1的时候的电极电势的.一
两者混合后,H+与NO3-相当于HNO3,有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O
格式-带圈字符,输入加减号,加上圈就行了再问:但是如果要做成上标的话就不对了,呵呵,还是谢谢了
不是,用0.2412减去那个数据,电势随ph增加而减小,但中间有一段趋于平稳
标准电极电势是测出来,不是算出来的.利用它可以计算出各种情况下的平衡电极电势.
定义H+/H2的标准电极电势为0其他的与它组成原电池,通过点势差来确定标准电极电势.活泼金属为电源负极,越易失电子,电势差越大,又正极恒为0,它的标准电极电势也就越小.
答案为(D).在空气存在条件下,Mn2+在水溶液中最稳定.判断根据是上述元素电势图:(A)Cu+易发生歧化反应,电极电势右边大于左边值.(B)Au+易发生歧化反应,道理同于(A)(C)虽然Fe2+不易
A中[氧化型]减半,[还原型]不变,ln([氧化型]/[还原型])减小,(RT)/(nF)是正数且不变,所以,E增大;同理,B增大;C由于[氧化型]与[还原型]同时减半,故E不变;D减小;E减小.综上
选A相比于A碘化银是极性键,是共价键的一种,也就是说银没有完全失去电子,因此电子回到轨道上释放的电能要小一些.C由于是阴离子,带负电,而电子也是负电,要进入银原子的轨道要克服一定的库仑斥力,释放的电能
锌电极不能直接使用锌棒.因为锌棒中不可避免含有其他金属杂质,在溶液中本身会成为微电池,即溶液中的氢离子在锌棒的杂质上放电,锌被氧化.以锌棒直接作为电极将严重影响测量结果.锌汞齐化能使锌溶解于汞中或锌原