利用红磷燃烧,把密闭装置内空气中的氧气消耗掉,使装置内的气压

充分消耗瓶中的氧气

用氢氧化钠溶液吸收CO2,加进瓶中就可以.

A、实验前将弹簧夹夹紧，能防止装置漏气，不会造成结果偏小．故A不符合题意；B、实验装置可能漏气，使进入的水偏少，会造成结果偏小．故B符合题意；C、实验中所取的红磷过量，能将瓶内的氧气全部消耗掉，不会造

A、木炭虽然能在空气中燃烧，也不能用题干装置来测定空气中氧气的含量，因其产物也是气体；故A不正确；B、铁粉在空气中不能燃烧，无法消耗装置内空气中的氧气，故不能用来测定空气中氧气的含量；故B不正确；C、

红磷与氧气反应放出大量的热，会使分子运动速率加快，气体体积膨胀，使钟罩内压力增大，所以水面下降；红磷在空气中燃烧会消耗空气中的氧气，空气中氧气的体积分数约为15，冷却后空气的体积会减少，减少的就是空气

把红磷换成木炭其实是更麻烦的一种方法.因为这样就牵涉到木炭是否和足够的氧气燃烧,这取决于你使用木炭量的多少,而且还要注意,原来空气中就含有少量二氧化碳.一,如果是氧气过量,前将空气通过碱石灰,然后与木

（1）该实验的成败关键有两点：①燃烧匙内的红磷必须（过量）；②精灯点燃红磷后,必须立即（立即放入水槽中）（2）红磷燃烧时的现象为（产生白烟）（3）实验过程中钟罩内水面逐渐（上升至瓶1/5处）,该实验验

最主要的原因是未夹紧夹子,在红磷燃烧时集气瓶中空气受热膨胀,有一部分空气被排出,而当瓶中气体冷却时,水进入集气瓶就会超过1/5.

(5)40*5=200ml(6)50%的氧气怎么来?首先你明白排水法得到的是纯净的氧气.而空气中氧气的体积分数为21%.那设水的体积分数为x那么空气就是1-x.则50%=x+（1-x）*21%/方程自

D答案是错的,原因：红磷燃烧时,瓶内的气压增大,由于弹簧夹没夹紧,所以会有空气从导管那里跑出去,等红磷燃烧完并冷却时,就会有水倒吸进集气瓶,而且会比1/5还多.（空气都跑出去了,倒吸入瓶内的水当然多点

收集的空气中的氧气含量大于1/5

A红磷的量不足,瓶内氧气没有消耗完C没有冷却至室温D装置的气密性不好再问：可是我觉得气密性不好和B一样，瓶内气体会溢出呀再答：开始燃烧时瓶内气体溢出，塞紧后气密性好，会偏大。一直都不好，冷却时，外面的

A.

因为红磷燃烧后会生成固态的五氧化二磷,消耗了瓶内氧气,使得那个集气瓶中的气压减小,硫燃烧消耗多大体积的氧气就生成多大体积的二氧化硫,但因为两个集气瓶是相通的,所以两个集气瓶中的气体压强都减小,所以水会

1000mL空气中氧气的量＝210mL,氮气的体积＝780mL红磷燃烧,耗尽空气中氧气后,剩余气体的体积＝1000mL-210mL=790mL剩余气体中氮气的体积分数=780mL/790mLX100%

解题思路：用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气，要求物质可在空气中燃烧并不再生成气体物质．解题过程：首先要理解粗略测定空气中氧气的含量实验的原理：该实验是通过化学反应将密闭容器内空气中的氧气反应消耗

4P（固体）+5O2（气体）=2P2O5（固体）对的根据反映会消耗气体而不产生气体是容器内气压降低,从而水面上升

（1）瓶内产生大量的白烟（2）水被倒吸入瓶内,还没有到A时水面停止上升（3）空气中氧气所占的体积比约为五分之一.点评：学生记忆中的相关实验是磷燃烧产生大量的烟,水面上升或水进入瓶内1/5.因有这种心理

会有剩余红磷熄灭,只能说明氧气已经很少,达不到燃烧的浓度,熄灭后会继续缓慢氧化消耗氧气,但氧气浓度会越来越小,且温度也会越来越低,所以最终氧气仍有剩余.用白磷会消耗的氧气会更多,现象会更好.再问：知己

红磷与氧气反应产物为五氧化二磷,因为在密闭容器中反应,所以遵循质量守恒定律．A、根据质量守恒定律,反应前后原子种类不变,故A不正确；B、反应在密闭容器中进行,所以反应前后物质的总质量不变,故B不正确；